Vamos analisar cada afirmação sobre a formação do óxido de alumínio (Al₂O₃) com base na teoria do octeto: ( ) Cada átomo de alumínio, perderá 3 elétrons; Verdadeiro (V). O alumínio (Al) possui 3 elétrons na camada de valência e, para atingir a configuração do gás nobre, ele perde esses 3 elétrons. ( ) O Oxigênio será o ânion, com carga negativa igual a três para cada átomo; Falso (F). O oxigênio (O) ganha 2 elétrons para completar seu octeto, tornando-se um ânion com carga -2, não -3. ( ) Foram envolvidos dois átomos de alumínio na ligação; Verdadeiro (V). Na fórmula Al₂O₃, há dois átomos de alumínio. ( ) Cada átomo de oxigênio receberá dois elétrons; Verdadeiro (V). Cada átomo de oxigênio recebe 2 elétrons para completar seu octeto. ( ) O número de cargas positivas, por fórmula, será seis; Falso (F). Cada átomo de alumínio tem uma carga +3, e como há 2 átomos de alumínio, a carga total é +6, mas a afirmação não está clara se se refere ao total ou à carga por átomo. ( ) A configuração eletrônica do será 1s² 2s² 2p⁶; Falso (F). Essa configuração eletrônica é a do gás nobre Neônio (Ne), não do alumínio ou do oxigênio. ( ) A fórmula mínima do óxido de alumínio conterá quatro átomos no total; Falso (F). A fórmula Al₂O₃ contém 5 átomos no total (2 Al e 3 O). Agora, organizando as respostas: 1. V 2. F 3. V 4. V 5. F 6. F 7. F Portanto, a sequência correta é: V - F - V - V - F - F - F.