Química Física

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06. (UFPE) Considere o sistema em equilíbrio: HI(g) ⇄ H2(g) + I2(g) Kc = 0,02 Qual a constante de equilíbrio da reação inversa nas mesma condições?

Questões Para a Compreensão

ano passado

Questões Para a Compreensão

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Equilíbrio Químico em Reações

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ESTÁCIO

Respostas

Ed

ano passado

Para encontrar a constante de equilíbrio da reação inversa, você pode usar a relação entre as constantes de equilíbrio de reações diretas e inversas. Se a constante de equilíbrio da reação direta é \( K_c \), a constante da reação inversa \( K_c' \) é dada por: \[ K_c' = \frac{1}{K_c} \] No seu caso, \( K_c = 0,02 \). Portanto: \[ K_c' = \frac{1}{0,02} = 50 \] Assim, a constante de equilíbrio da reação inversa nas mesmas condições é 50.

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Equilíbrio Químico em Reações

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ESTÁCIO

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02. (CEFET – PR) Com relação ao equilíbrio químico, afirma-se: I. O equilíbrio químico só pode ser atingido em sistemas fechados (onde não há troca de matéria com o meio ambiente). II. Num equilíbrio químico, as propriedades macroscópicas do sistema (concentração, densidade, massa e cor) permanecem constantes. III. Num equilíbrio químico, as propriedades macroscópicas do sistema (colisões entre moléculas, formação de complexos ativados e transformações de uma substâncias em outras) permanecem em evolução, pois o equilíbrio é dinâmico. É (são) correta(s) a(s) afirmação(ões):

a) Somente I e II.
b) Somente I e III.
c) Somente II e III.
d) Somente I.
e) I, II e III.

03. (PUC-PR) O gráfico relaciona o número de mols de M e P à medida que a reação: mM + nN ⇄ pP + qQ se processa para o equilíbrio: De acordo com o gráfico, é correto afirmar:

a) em t1, a reação alcançou o equilíbrio;
b) no equilíbrio, a concentração de M é maior que a concentração de P;
c) em t2, a reação alcança o equilíbrio;
d) no equilíbrio, as concentrações de M e P são iguais;
e) em t1, a velocidade da reação direta é igual à velocidade da reação inversa.

05. Um método proposto para coletar energia solar consiste na utilização dessa energia para aquecer, a 800 oC, trióxido de enxofre, SO3, ocasionando a reação: SO3(g) ⇄ SO2(g) + O2(g). Os compostos SO2(g) e O2(g), assim produzidos, são introduzidos em um trocador de calor de volume correspondente a 1,0 L e se recombinam produzindo SO3 e liberando calor. Se 5,0 mols de SO3 sofre 60% de dissociação nessa temperatura, marque o valor correto de Kc.

a) 1,1
b) 1,5
c) 3,4
d) 6,7
e) 9,0

07. (UECE) a 1.200 oC, Kc é igual a 8 para a reação: NO2(g) ⇄ NO(g) + O2(g). Calcule Kc para: 2 NO2(g) ⇄ 2 NO(g) + O2(g).

08. Calcule a constante de equilíbrio Kc para a reação SO2(g) + O2(g) ⇄ SO3(g) sabendo que, nas condições de temperatura e pressão em que se encontra o sistema, existem as seguintes concentrações dos compostos no equilíbrio: [SO3] = 0,1 mol/L; [O2] = 1,5 mol/L e [SO2] = 1,0 mol/L.

09. O pentacloreto de fósforo é um reagente muito importante em Química Orgânica. Ele é preparado em fase gasosa através da reação: PCℓ3(g) + Cℓ2(g) ⇄ PCℓ5(g) Um frasco de 3,00 L contém as seguintes quantidades em equilíbrio, a 200 oC: 0,120 mol de PCℓ5; 0,600 mol de PCℓ3 e 0,0120 mol de Cℓ2. Calcule o valor da constante de equilíbrio, em (mol/L)-1, a essa temperatura.

10. Um equilíbrio envolvido na formação da chuva ácida está representado pela equação: SO2(g) + O2(g) ⇄ SO3(g) Em um recipiente de 1 litro, foram misturados 6 mols de SO2 e 5 mols de O2. Depois de algum tempo, o sistema atingiu o equilíbrio; o número de mols de SO3 medido foi 4. Calcule a constante de equilíbrio Kc dessa reação.

11. (VUNESP) O hidrogênio pode ser obtido do metano, de acordo com a equação química em equilíbrio: CH4(g) + H2O(g) ⇄ CO(g) + H2(g) A constante de equilíbrio (Kp) dessa reação é igual a 0,20 a 900 K. Numa mistura dos gases em equilíbrio a 900 K, as pressões parciais de CH4(g) e de H2O(g) são ambas iguais a 0,40 atm e a pressão parcial de H2(g) é de 0,30 atm. a) Escreva a expressão da constante de equilíbrio. b) Calcule a pressão parcial de CO(g) no equilíbrio.

12. (PUC – SP) No equilíbrio N2(g) + H2(g) ⇄ NH3(g) verifica-se que Kc = 2,4 x 10-3 (mol/L)-2 a 727 oC. Qual o valor de Kp, nas mesmas condições físicas? (R = 8,2 x 10-2 atm.L.K-1.mol-1).