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Com base nas informações fornecidas, a produção de 10 ???????????? de etanol

a) absorve 2.689 ???????? de energia.
b) libera 45 ???????? de energia.
c) libera 450 ???????? de energia.
d) absorve 450 ???????? de energia.
e) libera 2.689 ???????? de energia.
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Termoquimica para o Bernoulli
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Termoquimica para o Bernoulli

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Termoquimica para o Bernoulli

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(Espcex (Aman) 2024) A hidrogenação do propeno, sob adequadas condições reacionais e uso de catalisador, é utilizada na indústria petroquímica para obtenção do propano. Considere a tabela de energias de ligação a seguir: Tipo de ligação kJ mol-1 C = C 614 C – C 347 C – H 413 H – H 436 Considerando a hidrogenação completa de 1 mol de propeno, o valor estimado da variação de entalpia dessa reação é de

a) –123 kJ
b) +290 kJ.
c) –390 kJ
d) + 224 kJ
e) –657 kJ

(Pucrj 2023) A reação de Diels-Alder é muito importante em Química Orgânica, pois permite a obtenção de derivados de ciclo-hexeno a partir da reação entre um dieno e um alceno, conforme o esquema abaixo. Entalpias de ligação (kJ mol-1) C – C 348 C = C 612 Considerando-se os dados da tabela, o valor da variação de entalpia da reação, em kJ mol-1, é

a) – 168
b) – 264
c) – 386
d) + 136
e) + 342

(Fatec 2023) A variação de entalpia de uma reação química pode ser calculada pela Lei de Hess. Nessa lei a variação de entalpia da reação global corresponde à soma das variações de entalpia das reações sucessivas do processo. A pirólise do metano é dada pela equação ????????4(????) → ????(????) + 2????2(????) Δ???? =? Para calcular a variação de entalpia da pirólise do metano, considere as reações sucessivas (I), (II) e (III) e seus respectivos valores de entalpia. I. ????????4(????) + 2????2( ????) → ????????2(????) + 2 ????2????(ℓ) Δ???? = −890 ???????? ???????????? II. ????(????) + ????2( ????) → ????????2(????) Δ???? = −393 ???????? ???????????? III. ????2(????) + 1/2????2( ????) → ????2????(ℓ) Δ???? = −286 ???????? ???????????? Assinale a alternativa que corresponde ao valor correto da entalpia da reação de pirólise do metano, em kJ/mol.

a) –75
b) +75
c) –180
d) +180
e) +215

(Integrado - Medicina 2023) "A entalpia de formação, também denominada entalpia-padrão de formação, ou calor-padrão de formação, é o cálculo do calor liberado ou absorvido na formação de 1 mol de uma substância a partir de substâncias simples, no estado padrão. É impossível calcular o valor absoluto das entalpias de cada substância, mas é possível calcular a variação da entalpia que ocorre na reação, por meio de um calorímetro." Com relação ao exposto, observe as variações de entalpia das reações a seguir. ????(????) + ????2(????) → ????????2(????) Δ????∘ = −393,5 ???????? ????????????. ????2(????) + 1/2????2(????) → ????2????(????) Δ????∘ = −286,0 ???????? ????????????. ????6????12????6(????) + 6????2(????) → 6????????2(????) + 6????2????(????) Δ????∘ = −2.807,5 ???????? ????????????. A partir da reação de formação da glicose 6????(????) + 3????2(????) + 6????2( ????) → ????6????12????6(????), qual o valor de sua entalpia de formação?

a) – 409,8 kJ/mol
b) – 1.269,5 kJ/mol
c) + 1.528,2 kJ/mol
d) + 1.605,2 kJ/mol
e) – 3.486,8 kJ/mol

(Mackenzie 2023) A partir das equações termoquímicas de formação listadas abaixo, pode-se afirmar que a entalpia-padrão de combustão do óxido de etileno (C2H4O) é igual a ????(????????????????) + ????2(????) → ????????2(????)                       Δ???????? 0 = −394???????? ⋅ ????????????−1 ????2(????) + 1/2????2(????) → ????2 ????( ℓ)                      Δ???????? 0 = −286???????? ⋅ ????????????−1 2????(????????????????) + 2????2(????) + 1/2????2 → ????2????4 ????( ????)  Δ???????? 0 = −53???????? ⋅ ????????????−1

a) −733???????? ⋅ ????????????−1.
b) −1.019???????? ⋅ ????????????−1.
c) −1.127???????? ⋅ ????????????−1.
d) −1.307???????? ⋅ ????????????−1.
e) −1.413???????? ⋅ ????????????−1.

Com base na reação global da fotossíntese, assinale a alternativa que apresenta, corretamente, a entalpia padrão da reação na produção de 1 mol de glicose.

a) –2.814 kJ/mol
b) –581 kJ/mol
c) +581 kJ/mol
d) +1.384 kJ/mol
e) +2.814 kJ/mol

A partir dessas equações, pode-se calcular a entalpia de formação do metano, CH4(g), que é igual a

a) – 1.563 kJ/mol.
b) – 680 kJ/mol.
c) – 83 kJ/mol.
d) 203 kJ/mol.
e) 775 kJ/mol.

A energia, em quilojoules, liberada na formação de 1,0 mol de diclorometano é igual a:

a) 220
b) 400
c) 640
d) 850

A pressão constante, a entalpia de formação do gás butano é, aproximadamente,

a) +29,58 kcal.
b) –29,58 kcal.
c) –38,44 kcal.
d) +38,44 kcal.

Sabendo que o rendimento da reação é de 75 %, o calor produzido será de aproximadamente

a) 59 kJ
b) 850 kJ
c) 79 kJ
d) 750 kJ
e) 590 kJ

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