Grátis: Se, em um sistema fechado, ocorrer uma mudança infinitesimal, entre estados de equilíbrio, para um mol de um fluido homogêneo com composição consta... – Questões Respondidas

Termodinâmica

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Se, em um sistema fechado, ocorrer uma mudança infinitesimal, entre estados de equilíbrio, para um mol de um fluido homogêneo com composição constante, e se as propriedades volume e pressão forem representadas por V e P, respectivamente, então:

A dG=Vdp-SdT
B dG=Vdp-TdS
C dG=pdV-SdT
D dG=Vdp+SdT
E dG=pdV-SdT

Aprendendo Através de Exercícios

ano passado

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Termodinâmica Aplicada Simulado respondido

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ESTÁCIO EAD

Respostas

Ed

ano passado

Para resolver essa questão, precisamos lembrar da relação entre a energia livre de Gibbs (G) e suas variáveis de estado. A forma diferencial da energia livre de Gibbs é dada por: \[ dG = Vdp - SdT \] onde: - \( dG \) é a variação da energia livre de Gibbs, - \( V \) é o volume, - \( p \) é a pressão, - \( S \) é a entropia, - \( T \) é a temperatura. Agora, vamos analisar as alternativas: A) \( dG = Vdp - SdT \) - Esta é a forma correta da relação. B) \( dG = Vdp - TdS \) - Incorreta, pois não está na forma padrão. C) \( dG = pdV - SdT \) - Incorreta, pois não representa a relação correta. D) \( dG = Vdp + SdT \) - Incorreta, pois o sinal de \( SdT \) está errado. E) \( dG = pdV - SdT \) - Incorreta, pela mesma razão da opção C. Portanto, a alternativa correta é: A) dG = Vdp - SdT.

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Considerando o ciclo de Carnot representado na figura e que T representa a temperatura e q, a quantidade de calor, assinale a opção correta à luz da segunda lei da termodinâmica.

A O processo 1 refere-se a uma compressão adiabática reversível na qual há variação de entropia não-nula.
B Para qualquer substância operando em um ciclo de Carnot, a variação total de entropia ao longo do ciclo é nula.
C Nos processos 2 e 4, ocorre liberação de calor, de modo que, nesses casos, a variação de energia é igual a qc/Tc, em que qc é negativo.
D A eficiência máxima de diferentes máquinas reversíveis que operam entre as mesmas temperaturas inicial e final é consequência da natureza da substância operante.
E Durante o processo 3, um gás ideal sofre um trabalho w de magnitude igual a nRT.

Com relação aos ciclos termodinâmicos das máquinas mencionadas no texto, assinale a opção correta.

A Os ciclos das máquinas A e B são impossíveis.
B Os ciclos das máquinas A e C são reversíveis.
C Somente o ciclo da máquina C é impossível.
D O ciclo da máquina B é irreversível.
E O ciclo da máquina A é reversível.

Analisando o gráfico, conclui-se que:

A o ponto x representa a pressão parcial de A quando puro, e o ponto z, a pressão parcial de B quando puro.
B o ponto x representa a constante da lei de Henry para A, e o ponto t, a pressão parcial de B quando puro.
C o ponto y representa a constante de Henry para A, e o ponto t representa a constante de Henry para B.
D a reta que vai do ponto x até o valor 1 (de fração molar de B) é a representação da lei de Raoult para A, enquanto a reta que vai de 0 (fração molar de B) até o ponto t é a representação da lei de Raoult para B.
E a reta que vai do ponto y até o valor 1 (de fração molar B) é a representação da lei de Henry para A, enquanto a reta que vai do valor 0 (de fração molar de B) até o ponto z é a representação da lei de Henry para B.

Amônia é produzida pelo processo Haber através de uma reação reversível entre hidrogênio e nitrogênio. O percentual molar de amônia na saída situa-se entre 10% e 15%. Considerando essas informações, analise as afirmativas a seguir. A elevação da temperatura desloca favoravelmente o equilíbrio. A adição de argônio como gás inerte não afeta o equilíbrio. A elevação da pressão por compressão aumenta o rendimento do processo. O aumento do pH favorece a reação. Estão corretas as afirmativas:

I e II apenas.
I e III apenas.
II e III apenas.
III e IV apenas.
II, III e IV apenas.

Quantos graus de liberdade apresenta o sistema composto por CaO(s), CO (g) e CaCO (s), a uma temperatura fixa, em que a decomposição do carbonato de cálcio NÃO OCORRE? CaCO (s) ⇆ CaO(s) + CO (g)

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