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Química Física

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Questão 03 O carvão é um combustível constituído por compostos ricos em carbono. As melhores condições para favorecer a combustão do carbono com maior taxa de desenvolvimento é:

A) Utilizar carvão em pedaços na temperatura de 0°C.
B) Utilizar carvão pulverizado na temperatura de 25°C
C) Utilizar qualquer tipo de carvão, porém, na temperatura de 100°C.
D) Utilizar carvão pulverizado na temperatura de 100°C.
E) Utilizar qualquer tipo de carvão na temperatura ambiente.

Aprendendo com Desafios

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Cinética e Velocidade de Reações

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Ed

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Para determinar as melhores condições para a combustão do carvão, precisamos considerar a superfície de contato e a temperatura. O carvão pulverizado aumenta a área de superfície exposta ao oxigênio, favorecendo uma combustão mais eficiente. Além disso, temperaturas mais altas geralmente favorecem reações químicas, incluindo a combustão. Vamos analisar as alternativas: A) Utilizar carvão em pedaços na temperatura de 0°C. - A temperatura é muito baixa e o carvão em pedaços não favorece a combustão. B) Utilizar carvão pulverizado na temperatura de 25°C. - Embora o carvão pulverizado ajude, a temperatura ainda é baixa para uma combustão eficiente. C) Utilizar qualquer tipo de carvão, porém, na temperatura de 100°C. - A temperatura é melhor, mas não necessariamente o carvão pulverizado. D) Utilizar carvão pulverizado na temperatura de 100°C. - Esta opção combina a forma pulverizada, que aumenta a eficiência, com uma temperatura que favorece a combustão. E) Utilizar qualquer tipo de carvão na temperatura ambiente. - A temperatura ambiente não é ideal para uma combustão eficiente. A alternativa que melhor favorece a combustão do carvão com maior taxa de desenvolvimento é: D) Utilizar carvão pulverizado na temperatura de 100°C.

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Questão 01 (Adaptada) A síntese da água ocorre com velocidade v, a uma temperatura t. Se na mesma temperatura a concentração, em mol/L do hidrogênio for reduzida à metade e a concentração do oxigênio for duplicada, sua velocidade será?

A) Duplicada.
B) Reduzida pela metade.
C) Quadruplicada.
D) Reduzida para um quarto.

Questão 02 "A digestão se inicia na boca com a trituração dos alimentos e ação da salivação. A mastigação deve tornar o alimento pastoso, facilitando o processo digestivo. Quando há ansiedade, o controle da ingestão de alimentos é prejudicado e, muitas vezes, comemos mais. Quando mastigamos bem, automaticamente estamos trabalhando com a ansiedade e promovendo a saciedade fisiológica (verdadeira). Então, não coma em menos de 20 minutos cada refeição". Qual fator acelera a reação quando mastigamos bem os alimentamos?

A) Temperatura
B) Pressão
C) Catalisador
D) Concentração
E) Superfície de contato

Questão 04 Em um determinado meio onde ocorre a reação 1 N2O5 → 1 N2O4 + O2, observou-se a seguinte variação na concentração de N2O5 em função do tempo: A velocidade média da reação no intervalo de tempo de 3 a 5 minutos é:

A) 0,03 mol ∙ L-1 ∙ min-1.
B) 0,02 mol ∙ L-1 ∙ min-1.
C) 0,01 mol ∙ L-1 ∙ min-1.
D) 0,05 mol ∙ L-1 ∙ min-1.

Questão 05 (UNIFICADO-RJ) Numa experiência envolvendo o processo: N2 + 3H2 → 2NH3, a velocidade da reação foi expressa como = 4,0 mol/L.h. Considerando-se a não ocorrência de reações secundárias, a expressão dessa mesma velocidade, em termos de concentração de H2, será:

A) -Δ[H2]/Δt = 1,5 mol/L.h
B) -Δ[H2]/Δt = 5,0 mol/L.h
C) - Δ[H2]/Δt= 6,0 mol/L.h
D) -Δ[H2]/Δt = 8,0 mol/L.h
E) -Δ[H2]/Δt = 12,0 mol/L.h

Questão 06 (UPE) A reação de decomposição da amônia produz 8,40 g/min de nitrogênio. A velocidade dessa reação, em mols de NH3 por hora, é

A) 0,30 mol/h.
B) 60 mol/h.
C) 18 mol/h.
D) 36 mol/h.
E) 1,80 mol/h.

Questão 11 (UEL) No estudo cinético de uma reação representada por 2 A(g)+ B2(g) → 2 AB(g), colocaram-se os seguintes dados: A velocidade da reação pode ser expressa pela equação

A) v = k[A]2.
B) v = k[B]2.
C) v = k[A][B].
D) v = k[A]2[B2].
E) v = k[A][B]2.

Questão 12 (UNITAU) Na reação de dissociação térmica do HI(g), a velocidade de reação é proporcional ao quadrado da concentração em mol/L do HI. Se triplicar a concentração do HI, a velocidade da reação

A) aumentará 6 vezes.
B) aumentará 9 vezes.
C) diminuirá 6 vezes.
D) diminuirá 9 vezes.
E) diminuirá 3 vezes.

Questão 13 Com relação à reação Fe + 2 HC → FeC2 + H2, foram feitas as seguintes medidas: Calcule a velocidade de desaparecimento do HC no intervalo de 2 s a 8 s.

A) 0,12 mol · s–1
B) 0,13 mol · s–1
C) 0,14 mol · s–1
D) 0,15 mol · s–1
E) 0,16 mol · s–1

Questão 14 A reação de decomposição da amônia está representada a seguir. 2 NH3(g) → 3 H2(g) + N2(g) Considere que, em um reator, é colocada a substância amônia (NH3), na concentração de 3,0 mol · L–1, e que sob condições adequadas ela sofra decomposição, segundo a reação anteriormente apresentada. A tabela a seguir indica a variação da concentração do reagente, no reator, em mol · L–1. Qual o valor da velocidade média da reação no intervalo de 2 a 6 minutos?

A) 0,1 mol · L–1 ∙ min–1
B) 0,2 mol · L–1 ∙ min–1
C) 0,3 mol · L–1 ∙ min–1
D) 0,4 mol · L–1 ∙ min–1
E) 0,5 mol · L–1 ∙ min–1