Para resolver essa questão, precisamos entender a relação entre a velocidade da reação e as concentrações dos reagentes. A reação dada é: \[ N_2 + 3H_2 \rightarrow 2NH_3 \] A velocidade da reação é expressa em termos de variação de concentração dos reagentes e produtos. A relação entre as variações de concentração é dada pelos coeficientes estequiométricos da reação. A velocidade da reação em relação ao \( H_2 \) é dada por: \[ -\frac{Δ[H_2]}{Δt} = \frac{1}{3} \cdot \text{velocidade da reação} \] Dado que a velocidade da reação é \( 4,0 \, \text{mol/L.h} \), substituímos na fórmula: \[ -\frac{Δ[H_2]}{Δt} = \frac{1}{3} \cdot 4,0 \] \[ -\frac{Δ[H_2]}{Δt} = \frac{4,0}{3} \] \[ -\frac{Δ[H_2]}{Δt} \approx 1,33 \, \text{mol/L.h} \] No entanto, precisamos multiplicar por 3, pois a reação consome 3 moles de \( H_2 \) para cada mole de \( N_2 \) que reage. Portanto: \[ -\frac{Δ[H_2]}{Δt} = 4,0 \cdot 3 = 12,0 \, \text{mol/L.h} \] Assim, a alternativa correta é: E) -Δ[H2]/Δt = 12,0 mol/L.h.