Para resolver essa questão, precisamos entender como a velocidade de uma reação química depende das concentrações dos reagentes. A síntese da água pode ser representada pela reação: \[ 2H_2 + O_2 \rightarrow 2H_2O \] A velocidade da reação geralmente é proporcional às concentrações dos reagentes, de acordo com a lei de velocidade. Se a concentração do hidrogênio (H₂) é reduzida à metade e a do oxigênio (O₂) é duplicada, podemos expressar isso da seguinte forma: - Concentração de H₂: \( [H_2] \rightarrow \frac{1}{2}[H_2] \) - Concentração de O₂: \( [O_2] \rightarrow 2[O_2] \) Se a velocidade da reação é proporcional ao produto das concentrações dos reagentes, podemos escrever: \[ v \propto [H_2]^2 \cdot [O_2] \] Substituindo as novas concentrações: \[ v' \propto \left(\frac{1}{2}[H_2]\right)^2 \cdot (2[O_2]) \] Calculando: \[ v' \propto \left(\frac{1}{4}[H_2]^2\right) \cdot (2[O_2]) = \frac{1}{4} \cdot 2 \cdot [H_2]^2 \cdot [O_2] = \frac{1}{2} \cdot [H_2]^2 \cdot [O_2] \] Portanto, a nova velocidade \( v' \) é metade da velocidade original \( v \). Assim, a resposta correta é: B) Reduzida pela metade.