Para determinar a expressão da velocidade da reação \(2 A(g) + B_2(g) \rightarrow 2 AB(g)\), precisamos considerar a estequiometria da reação e como a velocidade é geralmente expressa em termos das concentrações dos reagentes. A velocidade de uma reação é frequentemente relacionada às concentrações dos reagentes, e a ordem da reação em relação a cada reagente pode ser inferida a partir da estequiometria. 1. Reagentes: Temos 2 moles de \(A\) e 1 mole de \(B_2\). 2. Estequiometria: A velocidade da reação pode ser expressa em função das concentrações dos reagentes. A forma mais comum de expressar a velocidade é: \[ v = k[A]^m[B]^n \] onde \(m\) e \(n\) são as ordens da reação em relação a \(A\) e \(B\), respectivamente. Para a reação dada, a estequiometria sugere que a velocidade pode ser proporcional ao quadrado da concentração de \(A\) e à concentração de \(B\). Analisando as alternativas: A) \(v = k[A]^2\) - Esta opção considera apenas \(A\), mas não inclui \(B\). B) \(v = k[B]^2\) - Esta opção considera apenas \(B\), mas não inclui \(A\). C) \(v = k[A][B]\) - Esta opção considera \(A\) e \(B\), mas não reflete a estequiometria correta. D) \(v = k[A]^2[B_2]\) - Esta opção reflete a estequiometria correta, considerando que a velocidade depende do quadrado da concentração de \(A\) e da concentração de \(B_2\). E) \(v = k[A][B]^2\) - Esta opção não reflete a estequiometria correta, pois \(B\) não está na forma correta. Portanto, a alternativa correta é: D) v = k[A]^2[B_2].