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O trióxido de enxofre gasoso dissocia-se dióxido de enxofre e oxigênio gasosos. A equação em equilíbrio não balanceada é apresentada abaixo: SO3(g) ------SO2(g) + O2(g). Em um recipiente de 2500 ml a uma determinada temperatura e pressão estão em equilíbrio: 5,0 mols de SO2; 2,5 mols de O2. A partir dos dados fornecidos, pergunta-se: Qual é o valor da constante de equilíbrio (Kc)? (1 ponto)

2SO3(g) ⇌ 2SO2(g) + O2(g)
[SO2] = 5,0 mol / 2,5 L = 2,0 M
[O2] = 2,5 mol / 2,5 L = 1,0 M
[SO3] = (5,0 - 2,5) mol / 2,5 L = 1,0 M
Kc = ([SO2]^2 x [O2]) / [SO3]^2
Kc = (2,0^2 x 1,0) / 1,0^2
Kc = 4
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Aprendendo com Desafios

há 2 anos

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há 2 anos

AP2 EQG 2023
3 pág.

AP2 EQG 2023

Anhanguera

Respostas

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há 2 anos

Para calcular a constante de equilíbrio \( K_c \) da reação dada, vamos seguir os passos que você já mencionou. 1. Equação da reação: \[ 2SO_3(g) \rightleftharpoons 2SO_2(g) + O_2(g) \] 2. Concentrações: - \([SO_2] = 5,0 \, \text{mol} / 2,5 \, \text{L} = 2,0 \, \text{M}\) - \([O_2] = 2,5 \, \text{mol} / 2,5 \, \text{L} = 1,0 \, \text{M}\) - Para \([SO_3]\), como você já calculou, temos: \[ [SO_3] = (5,0 - 2,5) \, \text{mol} / 2,5 \, \text{L} = 1,0 \, \text{M} \] 3. Fórmula da constante de equilíbrio: \[ K_c = \frac{[SO_2]^2 \times [O_2]}{[SO_3]^2} \] 4. Substituindo os valores: \[ K_c = \frac{(2,0)^2 \times (1,0)}{(1,0)^2} = \frac{4 \times 1}{1} = 4 \] Portanto, o valor da constante de equilíbrio \( K_c \) é 4.

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Ao se realizar a distribuição eletrônica do íon manganês (II) (Mg2+), que possui número atômico igual a 25, um aluno apresenta a seguinte resposta: 1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p6, 4s2, 3d2. Você concorda com a resolução apresentada pelo aluno? Justifique. (1 ponto)

Não, porque o íon manganês (II) (Mn2+) é formado quando um átomo de manganês perde dois elétrons. Portanto, ao fazer a distribuição eletrônica, devemos considerar o átomo de manganês (Mn) com dois elétrons a menos.

Se não concorda, apresente a distribuição correta. (1 ponto)

1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 3d⁵

Faça o balanceamento da equação pelo método de oxirredução. (0,4 pontos)

4Ag + O2 + 2H2S → 2Ag2S + 2H2O

Indique as semirreações. (0,4 pontos)

Oxidação: 4Ag → 4Ag+ + 4e-
Redução: S2− + 2Ag+ → Ag2S

Identifique o agente oxidante e o agente redutor. (0,4 pontos)

Agente oxidante: O2
Agente redutor: H2S

Uma reação química apresentou, a 25 ºC, uma variação de entalpia igual a -150 cal e uma variação de entropia igual a 1,5 Kcal/mol. Responda: Qual a variação de energia de Gibbs, em Kcal/mol, para essa reação? (1 ponto)

ΔG = ΔH - TΔS
ΔG = -150 cal - (298 K x 1,5 cal/K.mol)
ΔG = -150 cal - 447 cal/mol
ΔG = -597 cal/mol
ΔG = -597 cal/mol / 1000 = -0,597 Kcal/mol

Ela é espontânea? Justifique. (1 ponto)

Uma reação é espontânea se a variação de energia de Gibbs (ΔG) for negativa. Como ΔG para essa reação é -0.597 Kcal/mol, que é negativo, a reação é espontânea.

Se houvesse um aumento na pressão do sistema, haveria um deslocamento do equilíbrio em qual sentido? (1 ponto)

De acordo com o Princípio de Le Chatelier, se a pressão de um sistema em equilíbrio é aumentada, o sistema se deslocará no sentido da reação que produz menos moléculas de gás para aliviar a pressão. Neste caso, como a reação reversa (da direita para a esquerda) produz menos moléculas de gás (2 moléculas de SO3 em vez de 1 molécula de O2 e 2 moléculas de SO2), o aumento da pressão deslocará o equilíbrio para a esquerda.

Foi preparada uma solução 2000 vezes diluída de um ácido sulfúrico com concentração 98 g/l, ocorrendo dissociação total do ácido na solução diluída. Qual o pH da solução diluída?

2 x 0,0005 mol/l = 0,001 mol/l.
pH = - log [H+]
pH = - log (0,001) = 3

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