Para determinar quantas vezes o ácido perclórico (HClO₄) é mais forte que o ácido hipocloroso (HClO), precisamos comparar suas constantes de ionização. 1. Constante de ionização do HClO: \( K_a = 2,5 \times 10^{-8} \) 2. Constante de ionização do HClO₄: O ácido perclórico é um ácido forte e, portanto, ioniza completamente em solução, o que significa que sua constante de ionização é muito alta, geralmente considerada como \( K_a \) muito maior que 1. Para calcular quantas vezes HClO₄ é mais forte que HClO, podemos usar a relação: \[ \text{Fator de força} = \frac{K_a \text{ (HClO₄)}}{K_a \text{ (HClO)}} \] Como \( K_a \text{ (HClO₄)} \) é muito maior que 1, podemos considerar que: \[ \text{Fator de força} \approx \frac{1}{2,5 \times 10^{-8}} = 4 \times 10^{7} \] Agora, analisando as opções: a) \( 10^5 \) vezes - muito menor que \( 4 \times 10^{7} \). b) \( 10^{-5} \) vezes - não faz sentido nesse contexto. c) \( 10^6 \) vezes - ainda menor que \( 4 \times 10^{7} \). Nenhuma das opções parece corresponder exatamente ao cálculo, mas a opção que mais se aproxima e é a mais alta é a c) \( 10^6 \) vezes. Portanto, a resposta correta é: c) 10^6 vezes.