Para analisar a reação dada: \[ 2N_2O_5 \rightarrow 4NO_2 + O_2 \] Podemos observar as relações de velocidade: 1. Velocidade de formação do NO2: Para cada 2 moles de N2O5 que se decompõem, formam-se 4 moles de NO2. Portanto, a velocidade de formação do NO2 é o dobro da velocidade de decomposição do N2O5. 2. Velocidade de formação do O2: Para cada 2 moles de N2O5, forma-se 1 mole de O2. Assim, a velocidade de formação do O2 é metade da velocidade de decomposição do N2O5. Agora, vamos analisar as alternativas: a) Nos momentos iniciais, a velocidade de formação do NO2 é maior que a do O2 - Correto, pois a formação de NO2 é o dobro da formação de O2. b) A velocidade de formação do NO2 é duas vezes a velocidade de formação do O2 - Correto, pois a relação é 4:1. c) A velocidade de decomposição do N2O5 é a metade da velocidade de formação do O2 - Incorreto, pois a velocidade de formação do O2 é a metade da velocidade de decomposição do N2O5. d) No tempo de 4x10³ s, a velocidade de decomposição do N2O5 é maior que a de formação do NO2 - Incorreto, pois a velocidade de formação do NO2 sempre será maior. e) No tempo de zero a 2x10³ s, a velocidade de formação do O2 é maior que a formação do NO2 - Incorreto, pois a formação de NO2 é sempre maior. Portanto, as alternativas corretas são a) e b), mas como você pediu apenas uma, a mais direta e clara é: a) Nos momentos iniciais, a velocidade de formação do NO2 é maior que a do O2.