Grátis: Considere a seguinte equação: 2NO2(g) + 4CO(g) → N2(g) + 4CO2(g) Admita que a formação do N2 (g) tem uma velocidade média constante igual a 0,05 mo... – Questões Respondidas

Química Física

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Considere a seguinte equação: 2NO2(g) + 4CO(g) → N2(g) + 4CO2(g) Admita que a formação do N2 (g) tem uma velocidade média constante igual a 0,05 mol/min. A massa de CO2(g), em gramas, formada em 1 hora é? Dados: MM CO2: 44g/mol

a) 8,8
b) 44,0
c) 84,0
d) 132,0
e) 528,0

Questões Para a Compreensão

há 12 meses

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há 12 meses

Lista de Exercícios - Cinética química - Velocidade das reações

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Respostas

Ed

há 12 meses

Para resolver essa questão, vamos analisar a equação química e a relação entre os reagentes e produtos. A equação é: \[ 2NO_2(g) + 4CO(g) → N_2(g) + 4CO_2(g) \] 1. Identificar a relação estequiométrica: Para cada 1 mol de \( N_2 \) formado, são formados 4 moles de \( CO_2 \). 2. Calcular a quantidade de \( CO_2 \) formada: Se a velocidade média da formação de \( N_2 \) é 0,05 mol/min, em 1 hora (60 minutos), a quantidade de \( N_2 \) formada será: \[ 0,05 \, \text{mol/min} \times 60 \, \text{min} = 3 \, \text{mol} \] 3. Calcular a quantidade de \( CO_2 \): Como para cada 1 mol de \( N_2 \) formado, são formados 4 moles de \( CO_2 \): \[ 3 \, \text{mol} \times 4 = 12 \, \text{mol} \, CO_2 \] 4. Calcular a massa de \( CO_2 \): Usando a massa molar de \( CO_2 \) (44 g/mol): \[ 12 \, \text{mol} \times 44 \, \text{g/mol} = 528 \, \text{g} \] Portanto, a massa de \( CO_2(g) \) formada em 1 hora é 528,0 g. A alternativa correta é: e) 528,0.

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Abaixo temos a equação química de decomposição do peróxido de hidrogênio, na qual temos a formação de água líquida e oxigênio gasoso. Utilizando os dados da tabela fornecida, calcule a velocidade média de decomposição do peróxido de hidrogênio entre 0 e 10 minutos. H2O2(aq) → H2O(l) + 1/2 O2(g)

a) 2.10-4 mol.L–1.s–1
b) 3.10-4 mol.L–1.s–1
c) 4.10-4 mol.L–1.s–1
d) 5.10-4 mol.L–1.s–1

O gráfico abaixo foi construído a partir de dados experimentais e mostra a variação da concentração de água oxigenada em função do tempo. Qual será a velocidade média de decomposição da água oxigenada nos intervalos I, II e III?

a) 0,03 mol . L-1 . min-1; 0,02 mol . L-1 . min-1; 0,01 mol . L-1 . Min-1.
b) -0,03 mol . L-1 . min-1; -0,02 mol . L-1 . min-1; -0,01 mol . L-1 . Min-1.
c) 0,8 mol . L-1 . min-1; 0,5 mol . L-1 . min-1; 0,3 mol . L-1 . Min-1.
d) 0,5 mol . L-1 . min-1; 0,3 mol . L-1 . min-1; 0,2 mol . L-1 . min-1.
e) 0,8 mol . L-1 . min-1; 0,05 mol . L-1 . min-1; 0,015 mol . L-1 . min-1

O dióxido de nitrogênio — NO2 — é um gás tóxico, pois sua inalação provoca irritação nas vias respiratórias. Analise os resultados expressos no gráfico a seguir e a reação de sua obtenção a partir do pentóxido de nitrogênio — N2O5 — na temperatura de 308 K. e, em seguida, marque a alternativa correta. 2N2O5 → 4NO2 + O2

a) Nos momentos iniciais, a velocidade de formação do NO2 é maior que a do O2;
b) A velocidade de formação do NO2 é duas vezes a velocidade de formação do O2;
c) A velocidade de decomposição do N2O5 é a metade da velocidade de formação do O2;
d) No tempo de 4x103 s, a velocidade de decomposição do N2O5 é maior que a de formação do NO2;
e) No tempo de zero a 2x103 s, a velocidade de formação do O2 é maior que a formação do NO2

A combustão total de gás propano dada a seguir pela equação não balanceada, ocorre a velocidade de X litros por minuto, medidas na CNTP. A velocidade de formação do gás carbono carbônico, medida nas mesmas condições comparadas a combustão do gás propano C3H8 + O2 → CO2 + H2O

a) Quadruplica
b) triplica
c) duplica
d) é a mesma
e) é três vezes menor.

Num dado meio onde ocorre a reação: N2O5 → N2O4 + 1/2 O2, observou-se a seguinte variação na concentração de N2O5 em função do tempo N2O5 ( Mol/l ) 0,233 0,200 0,180 0,165 0,155 Tempo ( s ) 0 180 300 540 840 Calcule a velocidade média da reação no intervalo de 3 a 5 min (apresente os cálculos)

A reação de persulfato com iodeto S2O8 2-) + 2I- → 2 SO4 2- + I2 pode ser acompanhada pelo aparecimento da cor do iodo. Se no início da reação persulfato e iodeto estiverem em proporção estequiométrica (1:2), as concentrações de persulfato e de iodeto, em função do tempo de reação, serão representadas pelo gráfico:

A água oxigenada (H2O2) decompõe-se, produzindo água e gás oxigênio, de acordo com a equação: 2H2O2 → 2H2O + O2. Os gráficos a seguir foram construídos com base em dados obtidos num determinado experimento em que a concentração inicial de H2O2 era de 0,8 mol.L-1. Assinale a(s) afirmação(ões) correta(s). Assinale a alternativa correta:

a) No intervalo II, a velocidade média da reação é menor que no intervalo III, mas é maior que no intervalo I.
b) A velocidade da reação atinge seu valor máximo ao final da reação.
c) A velocidade da reação aumenta com a diminuição da concentração de água oxigenada.
d) Quando tiver sido consumido 0,5 mol/L da concentração inicial de H2O2, o tempo da reação será de 20 minutos, e a quantidade de oxigênio formada será de 0,25 mol.