Para resolver essa questão, precisamos entender a estequiometria da combustão do gás propano (C₃H₈). A equação balanceada da combustão do propano é: \[ C_3H_8 + 5O_2 \rightarrow 3CO_2 + 4H_2O \] A partir dessa equação, podemos observar que para cada 1 mol de propano queimado, são formados 3 moles de dióxido de carbono (CO₂). Agora, se a velocidade de combustão do gás propano é X litros por minuto, a formação de CO₂ será proporcional à quantidade de propano que está sendo consumida. Como a relação é de 1:3 (1 mol de C₃H₈ produz 3 moles de CO₂), a velocidade de formação do CO₂ será três vezes maior que a velocidade de consumo do propano. Portanto, a resposta correta é: b) triplica.