Lista de Exercícios - Cinética química - Velocidade das reações

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<p>Exercícios Análise de Processos Físico Químicos II</p><p>1.Abaixo temos a equação química de decomposição do peróxido de hidrogênio, na qual temos a formação de água</p><p>líquida e oxigênio gasoso. Utilizando os dados da tabela fornecida, calcule a velocidade média de decomposição do</p><p>peróxido de hidrogênio entre 0 e 10 minutos.</p><p>H2O2(aq) → H2O(l) + 1/2 O2(g)</p><p>a) 2.10-4 mol.L–1.s–1 b) 3.10-4 mol.L–1.s–1 c) 4.10-4 mol.L–1.s–1 d) 5.10-4 mol.L–1.s–1</p><p>2.O gráfico abaixo foi construído a partir de dados experimentais e mostra a variação da concentração de água</p><p>oxigenada em função do tempo. Qual será a velocidade média de decomposição da água oxigenada nos intervalos I,</p><p>II eIII?</p><p>a) 0,03 mol . L-1 . min-1; 0,02 mol . L-1 . min-1; 0,01</p><p>mol . L-1 . Min-1.</p><p>b) -0,03 mol . L-1 . min-1; -0,02 mol . L-1 . min-1; -0,01</p><p>mol . L-1 . Min-1.</p><p>c) 0,8 mol . L-1 . min-1; 0,5 mol . L-1 . min-1; 0,3 mol .</p><p>L-1 . Min-1.</p><p>d) 0,5 mol . L-1 . min-1; 0,3 mol . L-1 . min-1; 0,2 mol .</p><p>L-1 . min-1.</p><p>e) 0,8 mol . L-1 . min-1; 0,05 mol . L-1 . min-1; 0,015</p><p>mol . L-1 . min-1</p><p>3.O dióxido de nitrogênio — NO2 — é um gás tóxico, pois sua inalação provoca irritação nas vias respiratórias.</p><p>Analise os resultados expressos no gráfico a seguir e a reação de sua obtenção a partir do pentóxido de nitrogênio —</p><p>N2O5 — na temperatura de 308 K. e, em seguida, marque a alternativa correta.</p><p>2N2O5 → 4NO2 + O2</p><p>a)Nos momentos iniciais, a velocidade de formação do NO2 é maior que a do O2;</p><p>b)A velocidade de formação do NO2 é duas vezes a velocidade de formação do O2;</p><p>c)A velocidade de decomposição do N2O5 é a metade da velocidade de formação do O2;</p><p>d)No tempo de 4x103 s, a velocidade de decomposição do N2O5 é maior que a de formação do NO2;</p><p>e)No tempo de zero a 2x103 s, a velocidade de formação do O2 é maior que a formação do NO2</p><p>4. A combustão total de gás propano dada a seguir pela equação não balanceada, ocorre a velocidade de X litros por</p><p>minuto, medidas na CNTP. A velocidade de formação do gás carbono carbônico, medida nas mesmas condições</p><p>comparadas a combustão do gás propano</p><p>C3H8 + O2 → CO2 + H2O</p><p>a)Quadruplica b)triplica c)duplica d)é a mesma e)é três vezes menor.</p><p>5.Considere a seguinte equação:2NO2(g)+4CO(g) → N2(g)+4CO2(g)</p><p>Admita que a formação do N2 (g) tem uma velocidade média constante igual a 0,05 mol/min. A massa de CO2(g), em</p><p>gramas, formada em 1 hora é ?</p><p>Dados: MM CO2: 44g/mol</p><p>a) 8,8 b)44,0 c)84,0 d)132,0 e)528,0</p><p>6.Num dado meio onde ocorre a reação: N2O5 → N2O4 + 1/2 O2, observou-se a seguinte variação na concentração de</p><p>N2O5 em função do tempo</p><p>N2O5 ( Mol/l ) 0,233 0,200 0,180 0,165 0,155</p><p>Tempo ( s ) 0 180 300 540 840</p><p>Calcule a velocidade média da reação no intervalo de 3 a 5 min (apresente os cálculos)</p><p>7. A reação de persulfato com iodeto</p><p>S2O8 2-) + 2I- → 2 SO4 2- + I2</p><p>pode ser acompanhada pelo aparecimento da cor do iodo. Se no início da reação persulfato e</p><p>iodeto estiverem em proporção estequiométrica (1:2), as concentrações de persulfato e de</p><p>iodeto, em função do tempo de reação, serão representadas pelo gráfico:</p><p>8.A água oxigenada (H2O2) decompõe-se, produzindo água e gás oxigênio, de acordo com a equação:</p><p>2H2O2 → 2H2O + O2.</p><p>Os gráficos a seguir foram construídos com base em dados obtidos num determinado experimento em que a</p><p>concentração inicial de H2O2 era de 0,8 mol.L-1. Assinale a(s) afirmação(ões) correta(s).</p><p>Assinale a alternativa correta:</p><p>a)No intervalo II, a velocidade média da reação é menor que no intervalo III, mas é maior que no intervalo I.</p><p>b)A velocidade da reação atinge seu valor máximo ao final da reação.</p><p>c)A velocidade da reação aumenta com a diminuição da concentração de água oxigenada.</p><p>d)Quando tiver sido consumido 0,5 mol/L da concentração inicial de H2O2, o tempo da reação será de 20 minutos, e</p><p>a quantidade de oxigênio formada será de 0,25 mol.</p>