Para entender a solubilidade do ácido chiquímico em água, precisamos considerar as interações intermoleculares que ocorrem entre as moléculas de água e as moléculas do ácido. A água é uma molécula polar e forma ligações de hidrogênio, que são interações muito fortes entre moléculas que possuem hidrogênio ligado a átomos altamente eletronegativos, como oxigênio. Analisando as alternativas: (A) Dispersão de London - Essas são interações fracas que ocorrem em moléculas apolares, não se aplicando aqui. (B) Ligação de hidrogênio - Esta é a interação que ocorre entre a água e o ácido chiquímico, devido à presença de grupos funcionais que podem formar ligações de hidrogênio. (C) Íon-dipolo permanente - Essa interação ocorre entre íons e moléculas polares, mas não é o caso aqui. (D) Covalente - Ligações covalentes são ligações intramoleculares, não intermoleculares. (E) Dipolo permanente-dipolo permanente - Embora essa interação ocorra entre moléculas polares, a ligação de hidrogênio é mais específica e forte. Portanto, a alternativa correta é: (B) ligação de hidrogênio.