Para resolver essa questão, podemos usar a Lei de Boyle, que afirma que, para uma quantidade fixa de gás a temperatura constante, a pressão é inversamente proporcional ao volume. Isso significa que, se a pressão aumenta, o volume diminui. Se a pressão do gás aumenta em 60%, isso significa que a nova pressão é 160% da pressão original (100% + 60%). Vamos chamar a pressão original de \( P_0 \) e o volume original de \( V_0 \). A relação entre pressão e volume é dada por: \[ P_0 \cdot V_0 = P_1 \cdot V_1 \] onde \( P_1 = 1,6 \cdot P_0 \) (160% da pressão original). Substituindo na equação, temos: \[ P_0 \cdot V_0 = 1,6 \cdot P_0 \cdot V_1 \] Cancelando \( P_0 \) (desde que \( P_0 \neq 0 \)): \[ V_0 = 1,6 \cdot V_1 \] Isso implica que: \[ V_1 = \frac{V_0}{1,6} \approx 0,625 \cdot V_0 \] Portanto, o volume final \( V_1 \) é aproximadamente 62,5% do volume original \( V_0 \). Isso significa que o volume sofreu um decréscimo de: \[ 100\% - 62,5\% = 37,5\% \] Assim, a resposta correta é: b) 37,5%.