Para determinar qual solução possui a menor pressão de vapor, precisamos considerar o efeito da concentração de soluto na pressão de vapor da solução. Quanto maior a concentração de soluto, menor será a pressão de vapor da solução. 1. Glicose: É um soluto não volátil e não dissociativo. Portanto, a pressão de vapor da solução depende apenas da molaridade. - 0,1 mol/L de glicose - 0,2 mol/L de glicose 2. Ácido nítrico e ácido clorídrico: Ambos são ácidos fortes e se dissociam em íons. O ácido nítrico (HNO₃) se dissocia em H⁺ e NO₃⁻, e o ácido clorídrico (HCl) se dissocia em H⁺ e Cl⁻. Isso significa que a concentração efetiva de partículas na solução será maior do que a molaridade do soluto. - 0,1 mol/L de ácido nítrico: 0,1 mol/L se torna 0,2 mol/L de partículas (H⁺ e NO₃⁻). - 0,2 mol/L de ácido nítrico: 0,2 mol/L se torna 0,4 mol/L de partículas. - 0,1 mol/L de ácido clorídrico: 0,1 mol/L se torna 0,2 mol/L de partículas. Agora, comparando as concentrações efetivas: - 0,1 mol/L de glicose: 0,1 mol/L de partículas. - 0,2 mol/L de glicose: 0,2 mol/L de partículas. - 0,1 mol/L de ácido nítrico: 0,2 mol/L de partículas. - 0,2 mol/L de ácido nítrico: 0,4 mol/L de partículas. - 0,1 mol/L de ácido clorídrico: 0,2 mol/L de partículas. A solução com a maior concentração de partículas (0,2 mol/L de ácido nítrico) terá a menor pressão de vapor. Portanto, a alternativa correta é: d) 0,2 mol/L de ácido nítrico.