Para determinar qual solução apresenta a maior temperatura de ebulição, precisamos considerar o efeito da dissociação dos eletrólitos em solução. A temperatura de ebulição de uma solução é afetada pelo número de partículas em solução, que é descrito pela fórmula de elevação da ebulição: \[ \Delta T_b = i \cdot K_b \cdot m \] onde \(i\) é o fator de van 't Hoff (número de partículas em solução), \(K_b\) é a constante ebuliométrica e \(m\) é a molalidade. Vamos analisar cada opção: a) C6H12O6: Não é um eletrólito, então \(i = 1\). Portanto, contribui com 1 partícula. b) NaCl: Dissocia em 2 partículas (Na⁺ e Cl⁻), então \(i = 2\). c) KCl: Também dissocia em 2 partículas (K⁺ e Cl⁻), então \(i = 2\). d) K2SO4: Dissocia em 3 partículas (2 K⁺ e 1 SO₄²⁻), então \(i = 3\). e) ZnSO4: Dissocia em 2 partículas (Zn²⁺ e SO₄²⁻), então \(i = 2\). Agora, vamos resumir: - C6H12O6: \(i = 1\) - NaCl: \(i = 2\) - KCl: \(i = 2\) - K2SO4: \(i = 3\) - ZnSO4: \(i = 2\) A solução com o maior valor de \(i\) terá a maior elevação da temperatura de ebulição. Portanto, a solução que apresenta a maior temperatura de ebulição é: d) K2SO4.