Para determinar qual composto causará um maior abaixamento na pressão de vapor da água, precisamos considerar o número de partículas que cada soluto gera quando dissolvido. 1. Cloreto de sódio (NaCl): dissocia em 2 partículas (Na⁺ e Cl⁻). 2. Nitrato de potássio (KNO₃): dissocia em 2 partículas (K⁺ e NO₃⁻). 3. Sulfato de sódio (Na₂SO₄): dissocia em 3 partículas (2 Na⁺ e SO₄²⁻). 4. Glicose (C₆H₁₂O₆): não dissocia, permanece como 1 partícula. Agora, vamos calcular o número total de partículas para cada opção: - a) 5 mols de NaCl → 5 mols × 2 = 10 partículas - b) 5 mols de KNO₃ → 5 mols × 2 = 10 partículas - c) 5 mols de Na₂SO₄ → 5 mols × 3 = 15 partículas - d) 5 mols de glicose → 5 mols × 1 = 5 partículas O maior número de partículas geradas é com o sulfato de sódio (15 partículas). Portanto, o composto que causará um maior abaixamento na pressão de vapor em 1,0 L do solvente é: c) 5 mols de sulfato de sódio.