Para determinar qual solução apresenta a maior pressão de vapor, precisamos considerar o efeito da concentração de solutos na pressão de vapor da água. Quanto maior a quantidade de partículas dissolvidas, menor será a pressão de vapor da solução. Vamos calcular o número de mols de cada soluto: 1. Glicose (C6H12O6): - Massa: 18,0 g - Molaridade: 180 g/mol - Mols de glicose = 18,0 g / 180 g/mol = 0,1 mol 2. Ureia (CON2H4): - Massa: 6,0 g - Molaridade: 60 g/mol - Mols de ureia = 6,0 g / 60 g/mol = 0,1 mol 3. Sacarose (C12H22O11): - Massa: 34,2 g - Molaridade: 342 g/mol - Mols de sacarose = 34,2 g / 342 g/mol = 0,1 mol Agora, considerando que a glicose, a ureia e a sacarose não se dissociam em íons, o número total de partículas em cada copo é igual ao número de mols de soluto: - Copo A (glicose): 0,1 mol - Copo B (ureia): 0,1 mol - Copo C (sacarose): 0,1 mol Como todos os copos têm a mesma quantidade de soluto em mols, a pressão de vapor será a mesma para todos. Portanto, a alternativa correta é: e) as dos copos A, B e C, pois são iguais.