Para calcular a velocidade média da reação em função do \( H_2 \), precisamos primeiro determinar a variação da concentração de \( HI \) e, em seguida, relacioná-la com a variação da concentração de \( H_2 \). 1. Concentração inicial de \( HI \): \( 4 \times 10^{-3} \, \text{mol.L}^{-1} \) 2. Concentração final de \( HI \): \( 3,5 \times 10^{-3} \, \text{mol.L}^{-1} \) 3. Variação da concentração de \( HI \): \[ \Delta [HI] = [HI]_{\text{inicial}} - [HI]_{\text{final}} = 4 \times 10^{-3} - 3,5 \times 10^{-3} = 0,5 \times 10^{-3} \, \text{mol.L}^{-1} \] 4. Como a reação é 2 HI → H2 + I2, a relação entre as variações de concentração é: - Para cada 2 mols de \( HI \) que reagem, 1 mol de \( H_2 \) é formado. - Portanto, a variação da concentração de \( H_2 \) será metade da variação de \( HI \): \[ \Delta [H_2] = \frac{1}{2} \Delta [HI] = \frac{1}{2} (0,5 \times 10^{-3}) = 0,25 \times 10^{-3} \, \text{mol.L}^{-1} \] 5. Agora, para calcular a velocidade média: \[ \text{Velocidade média} = \frac{\Delta [H_2]}{\Delta t} = \frac{0,25 \times 10^{-3}}{100 \, \text{s}} = 2,5 \times 10^{-6} \, \text{mol.L}^{-1}.s^{-1} \] Portanto, a alternativa correta que mostra a velocidade média da reação em função do \( H_2 \) é: \( 2,5 \times 10^{-6} \, \text{mol.L}^{-1}.s^{-1} \).