Para calcular a quantidade de calor necessária para elevar a temperatura da água, usamos a fórmula: \[ Q = m \cdot c \cdot \Delta T \] onde: - \( Q \) é a quantidade de calor (em Joules), - \( m \) é a massa da água (em kg), - \( c \) é a capacidade calorífica específica da água (aproximadamente \( 4180 \, J/(kg \cdot °C) \)), - \( \Delta T \) é a variação de temperatura (em °C). 1. Massa da água: 1 L de água tem uma massa de 1 kg (já que a densidade da água é 1 kg/L). 2. Variação de temperatura: \( \Delta T = 100°C - 25°C = 75°C \). Agora, substituindo os valores na fórmula: \[ Q = 1 \, kg \cdot 4180 \, J/(kg \cdot °C) \cdot 75 \, °C \] \[ Q = 1 \cdot 4180 \cdot 75 \] \[ Q = 313500 \, J \] Parece que não temos essa opção nas alternativas. Vamos verificar as opções novamente: a) 334000 J b) 418000 J c) 65000 J d) 534000 J Nenhuma das opções corresponde ao cálculo exato. No entanto, se considerarmos a energia necessária para a mudança de fase (se a água estivesse mudando de estado), isso poderia alterar o resultado. Mas, com base apenas no aquecimento, a resposta correta não está listada. Se você precisar de mais informações ou se houver um erro nas opções, você terá que criar uma nova pergunta.