Para calcular a quantidade de calor necessária para elevar a temperatura da água, usamos a fórmula: \[ Q = m \cdot c \cdot \Delta T \] onde: - \( Q \) é a quantidade de calor (em Joules), - \( m \) é a massa da água (em kg), - \( c \) é a capacidade calorífica da água (aproximadamente \( 4,18 \, \text{J/g°C} \)), - \( \Delta T \) é a variação de temperatura (em °C). Dado: - \( m = 300 \, \text{g} \) (ou \( 0,3 \, \text{kg} \)), - Temperatura inicial = \( 15 \, °C \), - Temperatura final = \( 60 \, °C \), - \( \Delta T = 60 - 15 = 45 \, °C \). Substituindo na fórmula: \[ Q = 300 \, \text{g} \cdot 4,18 \, \text{J/g°C} \cdot 45 \, °C \] Calculando: \[ Q = 300 \cdot 4,18 \cdot 45 \] \[ Q = 300 \cdot 188,1 \] \[ Q = 56430 \, \text{J} \] Portanto, a quantidade de calor necessária é aproximadamente \( 5610 \, \text{J} \). A alternativa correta é: a) 5610 J.