Para entender a variação de entalpia associada à combustão do etino (C₂H₂), precisamos considerar que a combustão é uma reação exotérmica, ou seja, libera energia. A equação dada mostra que a combustão de 2 moles de etino libera uma variação de entalpia de -260 kJ. Portanto, para 1 mol de etino, a variação de entalpia será metade disso: \[ \Delta H = \frac{-260 \text{ kJ}}{2} = -130 \text{ kJ} \] Isso significa que a combustão de 1 mol de etino resulta na liberação de 130 kJ. Analisando as alternativas: (A) libertação de -260 kJ. (Incorreta, pois é para 2 moles) (B) absorção de -260 kJ. (Incorreta, pois é uma liberação) (C) libertação de -130 kJ. (Correta) (D) absorção de -130 kJ. (Incorreta, pois é uma liberação) Portanto, a alternativa correta é: (C) libertação de -130 kJ.