Para resolver essa questão, precisamos entender o produto de solubilidade (Kps) do hidróxido de cálcio, Ca(OH)₂. A equação de dissociação do Ca(OH)₂ em água é: \[ \text{Ca(OH)}_2 (s) \rightleftharpoons \text{Ca}^{2+} (aq) + 2 \text{OH}^- (aq) \] Seja \( s \) a solubilidade do Ca(OH)₂ em mol/dm³. Assim, a concentração de íons \( \text{Ca}^{2+} \) será \( s \) e a concentração de íons \( \text{OH}^- \) será \( 2s \). O produto de solubilidade é dado por: \[ Kps = [\text{Ca}^{2+}][\text{OH}^-]^2 \] Substituindo as concentrações: \[ Kps = s \cdot (2s)^2 = s \cdot 4s^2 = 4s^3 \] Dado que \( Kps = 8,0 \times 10^{-6} \): \[ 4s^3 = 8,0 \times 10^{-6} \] Resolvendo para \( s \): \[ s^3 = \frac{8,0 \times 10^{-6}}{4} = 2,0 \times 10^{-6} \] \[ s = (2,0 \times 10^{-6})^{1/3} \] Calculando \( s \): \[ s \approx 1,26 \times 10^{-2} \, \text{mol/dm}^3 \] Portanto, a concentração de íons \( \text{Ca}^{2+} \) é aproximadamente \( 1,26 \times 10^{-2} \, \text{mol/dm}^3 \). Analisando as alternativas: (A) \( 1,3 \times 10^{-2} \, \text{mol/dm}^3 \) (B) \( 2,0 \times 10^{-2} \, \text{mol/dm}^3 \) (C) \( 1,4 \times 10^{-3} \, \text{mol/dm}^3 \) (D) \( 2,0 \times 10^{-3} \, \text{mol/dm}^3 \) A alternativa que mais se aproxima do valor calculado é a (A) \( 1,3 \times 10^{-2} \, \text{mol/dm}^3 \). Portanto, a resposta correta é: (A) \( 1,3 \times 10^{-2} \, \text{mol/dm}^3 \).