Para determinar o rendimento da reação de síntese do etino (C₂H₂), vamos seguir os passos: ### 1. Cálculo da massa de carboneto de cálcio puro A amostra de carboneto de cálcio (CaC₂) tem 150 g, mas contém 12% de impurezas. Portanto, a massa de CaC₂ puro é: \[ \text{Massa de CaC}_2 \text{ puro} = 150 \, \text{g} \times (1 - 0,12) = 150 \, \text{g} \times 0,88 = 132 \, \text{g} \] ### 2. Cálculo da quantidade de mols de CaC₂ A massa molar do carboneto de cálcio (CaC₂) é: \[ \text{Massa molar de CaC}_2 = 40 \, \text{g/mol (Ca)} + 2 \times 12 \, \text{g/mol (C)} = 40 + 24 = 64 \, \text{g/mol} \] Agora, calculamos a quantidade de mols de CaC₂: \[ \text{Mols de CaC}_2 = \frac{\text{Massa de CaC}_2 \text{ puro}}{\text{Massa molar de CaC}_2} = \frac{132 \, \text{g}}{64 \, \text{g/mol}} \approx 2,06 \, \text{mol} \] ### 3. Cálculo da quantidade de etino (C₂H₂) produzida A equação da reação é: \[ \text{CaC}_2(s) + 2 \, \text{H}_2\text{O}(l) \rightarrow \text{Ca(OH)}_2(aq) + \text{C}_2\text{H}_2(g) \] De acordo com a equação, 1 mol de CaC₂ produz 1 mol de C₂H₂. Portanto, a quantidade de mols de C₂H₂ que poderia ser produzida é igual à quantidade de mols de CaC₂: \[ \text{Mols de C}_2\text{H}_2 = 2,06 \, \text{mol} \] ### 4. Cálculo do volume de etino produzido Em condições normais de temperatura e pressão (CNTP), 1 mol de gás ocupa 22,4 dm³. Assim, o volume teórico de C₂H₂ produzido é: \[ \text{Volume teórico de C}_2\text{H}_2 = 2,06 \, \text{mol} \times 22,4 \, \text{dm}^3/\text{mol} \approx 46,14 \, \text{dm}^3 \] ### 5. Cálculo do rendimento da reação O volume real de etino obtido foi de 30,0 dm³. O rendimento da reação é dado pela fórmula: \[ \text{Rendimento} = \left( \frac{\text{Volume real}}{\text{Volume teórico}} \right) \times 100 \] Substituindo os valores: \[ \text{Rendimento} = \left( \frac{30,0 \, \text{dm}^3}{46,14 \, \text{dm}^3} \right) \times 100 \approx 64,96\% \] ### Resumo O rendimento da reação de síntese do etino realizada foi de aproximadamente 64,96%.