Para que os átomos de enxofre (S) e potássio (K) adquiram uma configuração eletrônica igual à de um gás nobre, eles precisam ganhar ou perder elétrons. 1. Enxofre (S): O enxofre tem 16 elétrons e precisa ganhar 2 elétrons para completar seu octeto, alcançando a configuração do gás nobre argônio (18 elétrons). Portanto, o enxofre se torna um íon sulfeto (S²⁻). 2. Potássio (K): O potássio tem 19 elétrons e precisa perder 1 elétron para alcançar a configuração do gás nobre argônio. Assim, o potássio se torna um íon potássio (K⁺). Resumindo: - Enxofre (S) ganha 2 elétrons (S²⁻). - Potássio (K) perde 1 elétron (K⁺).