Para determinar qual teoria ácido-base se aplica à amônia (NH₃) atuando como uma base, vamos analisar as opções: a) Arrhenius - Segundo Arrhenius, uma base é uma substância que libera íons hidróxido (OH⁻) em solução. A amônia não se encaixa exatamente nessa definição, pois não libera OH⁻ diretamente. b) Bronsted e Arrhenius - A teoria de Bronsted define uma base como uma substância que aceita prótons (H⁺). A amônia pode aceitar um próton, então se encaixa na teoria de Bronsted, mas não na de Arrhenius. c) Lewis e Arrhenius - A teoria de Lewis define uma base como uma substância que doa um par de elétrons. A amônia pode atuar como uma base de Lewis, mas novamente, não se encaixa na definição de Arrhenius. d) Bronsted e Lewis - Esta opção é correta, pois a amônia atua como uma base tanto na teoria de Bronsted (aceitando H⁺) quanto na de Lewis (doando um par de elétrons). e) Arrhenius, Bronsted e Lewis - Embora a amônia se encaixe nas teorias de Bronsted e Lewis, não se encaixa na de Arrhenius. Portanto, a alternativa correta é: d) Bronsted e Lewis.