Para calcular a velocidade média da reação em função do HI, podemos usar a seguinte fórmula: \[ v = -\frac{\Delta [HI]}{\Delta t} \] Onde: - \(\Delta [HI]\) é a variação da concentração de HI, - \(\Delta t\) é o intervalo de tempo. Dado que a concentração de HI decresceu de \(4 \times 10^{-3} \, \text{mol.L}^{-1}\) para \(3,5 \times 10^{-3} \, \text{mol.L}^{-1}\), temos: \[ \Delta [HI] = [HI]_{inicial} - [HI]_{final} = 4 \times 10^{-3} - 3,5 \times 10^{-3} = 0,5 \times 10^{-3} \, \text{mol.L}^{-1} \] O intervalo de tempo \(\Delta t\) é de 100 s. Agora, substituindo na fórmula: \[ v = -\frac{0,5 \times 10^{-3}}{100} = -5 \times 10^{-6} \, \text{mol.L}^{-1}.s^{-1} \] Como a reação é de 2 HI para 1 H2, a velocidade média da formação de H2 será metade da velocidade de consumo de HI: \[ v_{H2} = \frac{1}{2} \times 5 \times 10^{-6} = 2,5 \times 10^{-6} \, \text{mol.L}^{-1}.s^{-1} \] Portanto, a velocidade média da reação em função do H2 é \(2,5 \times 10^{-6} \, \text{mol.L}^{-1}.s^{-1}\).