Para entender a mudança de cor do cloreto de cobalto (CoCl2), precisamos analisar a equação apresentada: CoCl2 . 6H2O ⇔ CoCl2 + 6H2O ∆H > 0 Essa equação indica que a reação é endotérmica (absorve calor). Quando a temperatura aumenta, a reação se desloca para a direita, resultando na formação de CoCl2, que é azul. Por outro lado, quando a temperatura diminui, a reação se desloca para a esquerda, formando o hidratado CoCl2 . 6H2O, que é rosa. Além disso, a umidade também influencia a cor. O CoCl2 . 6H2O é mais estável em condições de alta umidade, enquanto em baixa umidade, a forma anidra (azul) se torna mais prevalente. Analisando as alternativas: A. alta temperatura e baixa umidade - Essa condição favorece a cor azul, pois a alta temperatura desloca a reação para a direita e a baixa umidade impede a formação do hidratado. B. baixa temperatura e alta umidade - Essa condição favorece a cor rosa, pois a baixa temperatura desloca a reação para a esquerda e a alta umidade favorece a forma hidratada. C. baixa temperatura e baixa umidade - Essa condição também favorece a cor rosa, pois a baixa temperatura desloca a reação para a esquerda. Portanto, a resposta correta é: A. alta temperatura e baixa umidade.