Grátis: Sabendo que o hidrogênio tem número atômico igual a 1 e que o oxigênio tem número atômico igual a 8, o arranjo eletrônico formado quando esses elem... – Questões Respondidas

Química

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Sabendo que o hidrogênio tem número atômico igual a 1 e que o oxigênio tem número atômico igual a 8, o arranjo eletrônico formado quando esses elementos se unem para formar uma molécula de água é:

A) angular.
B) trigonal plano.
C) piramidal.
D) tetraédrico.
E) linear.

Testando o Conhecimento

há 2 anos

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QUESTÕES DE QUÍMICA - ANA CAMILLY

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Ed

há 2 anos

Para determinar o arranjo eletrônico da molécula de água (H₂O), precisamos considerar a geometria molecular resultante da disposição dos átomos. 1. O hidrogênio (H) tem número atômico 1, ou seja, possui 1 elétron, e o oxigênio (O) tem número atômico 8, com 6 elétrons na camada de valência. 2. Na molécula de água, o oxigênio forma ligações covalentes com dois átomos de hidrogênio, utilizando seus elétrons de valência. 3. O oxigênio possui um par de elétrons não ligantes, o que influencia a geometria da molécula. A geometria da molécula de água é determinada pela repulsão entre os pares de elétrons, e a disposição dos átomos resulta em uma forma angular. Analisando as alternativas: A) angular - Correta, pois a molécula de água tem uma forma angular devido à presença dos pares de elétrons não ligantes. B) trigonal plano - Não se aplica, pois não há três grupos de elétrons ao redor do oxigênio. C) piramidal - Não é a forma correta para a água. D) tetraédrico - Embora o oxigênio tenha quatro grupos de elétrons (dois pares de elétrons não ligantes e duas ligações), a forma resultante é angular, não tetraédrica. E) linear - Não se aplica, pois a água não tem uma disposição linear. Portanto, a alternativa correta é: A) angular.

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O petróleo é uma mistura complexa constituída principalmente de hidrocarbonetos. Para melhor aproveitá-lo, ele é transportado até as refinarias para que seja separado em misturas com menos componentes, sendo cada uma delas utilizada em uma aplicação diferente. A figura mostra uma torre de destilação fracionada, na qual o petróleo bruto é aquecido, fazendo com que a maior parte dos seus componentes passe do estado líquido para o gasoso. O gradiente de temperatura na torre é o responsável pela separação dos componentes. A gasolina pode ser separada do querosene utilizando essa técnica, pois, em relação ao querosene, a gasolina apresenta um:

(A) Maior ponto de fusão.
(B) Menor ponto de fusão.
(C) Maior ponto de ebulição.
(D) Menor ponto de ebulição.
(E) Mesmo ponto de ebulição.

Um estudante, ao colocar um cubo de gelo em um Copo-d’água, observou que ele flutuava conforme visto no esquema a seguir. Nesse caso, a água pura nas fases sólida e líquida representa um(a):

(A) mistura heterogênea, pois apresenta duas fases.
(B) sistema heterogêneo, pois apresenta mais de uma fase.
(C) substância pura simples, pois apresenta uma única substância.
(D) composto químico, pois corresponde a um sistema monofásico.
(E) solução, pois apresenta apenas água pura em duas fases diferentes.

A escassez de água doce é um problema ambiental. A dessalinização da água do mar, feita por meio de destilação, é uma alternativa para minimizar esse problema. Considerando os componentes da mistura, o princípio desse método é a diferença entre

a) suas velocidades de sedimentação.
b) seus pontos de ebulição.
c) seus pontos de fusão.
d) suas solubilidades.
e) suas densidades.

A natureza dos constituintes de uma mistura heterogênea determina o processo adequado para a separação dos mesmos. São apresentados, a seguir, exemplos desses sistemas. Feijão e casca Areia e limalha de ferro Serragem e cascalho Os processos adequados para a separação dessas misturas são, respectivamente: A levigação, imantização e catação. B levigação, imantização e centrifugação. C ventilação, separação magnética e destilação. D ventilação, separação magnética e peneiração. E destilação, decantação e peneiração.

Os metais puros geralmente não apresentam todas as características necessárias para serem aplicados na fabricação dos produtos utilizados na sociedade. Por isso, são feitas ligas metálicas, que possuem as propriedades e características desejadas para cada aplicação específica. As ligas metálicas, como o bronze e o aço, são feitas por meio da fusão de dois ou mais metais, ou de um metal com um ametal, como o carbono, por exemplo. A produção de uma liga metálica corresponde à formação de:

(A) um elemento químico.
(B) uma mistura homogênea.
(C) uma mistura heterogênea.
(D) uma substância simples.
(E) uma substância composta.

O alambique é utilizado como sistema de produção da grapa, bebida alcoólica de origem italiana. A imagem mostra o alambique utilizado para a produção de grapa a partir do bagaço de uva. Esse sistema baseia-se na diferença de temperatura de ebulição dos componentes da mistura. Como é chamado o processo de separação de misturas utilizado?

(A) Evaporação.
(B) Destilação.
(C) Efusão.
(D) Extração.
(E) Filtração.

Inicialmente, dois frascos contêm os líquidos água e éter na mesma temperatura e com o mesmo volume. Nos frascos, são colocados termômetros de mercúrio, simultaneamente. Após algum tempo, ocorre a seguinte redução de volume: O funcionamento de um termômetro de mercúrio é baseado na facilidade com a qual esse metal líquido se dilata, quando recebe calor, e com a qual ele se contrai, quando perde calor. Quanto maior for a quantidade de calor trocada entre o termômetro e o corpo cuja temperatura se pretende medir, maior será a variação de temperatura registrada pelo aparelho. Comparando as temperaturas registradas pelos termômetros nos dois líquidos, é possível prever que a temperatura registrada para a água, em relação àquela registrada para o éter, no mesmo intervalo de tempo, é:

(A) menor, pois a evaporação da água libera menos energia que a evaporação do éter.
(B) maior, pois a velocidade de evaporação da água é menor que a velocidade de evaporação do éter.
(C) igual, pois não há variação de temperatura durante a evaporação dos líquidos.
(D) menor, pois as interações interpartículas no éter são menos intensas do que na água.
(E) maior, pois a evaporação da água é acompanhada de um aquecimento do líquido.

As propriedades gerais da matéria descrevem bem os comportamentos comuns dos materiais em seu modo geral. A imagem abaixo representa muito bem um fenômeno que pode ser percebido quando se relaciona dois ou mais materiais. Porém, neste caso, foi relacionada uma situação bastante comum, onde um homem entra em uma banheira de hidromassagem e ocasiona a saída de água. Qual a propriedade geral da matéria descreve bem a situação descrita e a ilustração acima, simultaneamente?

(A) Densidade.
(B) Inércia.
(C) Impenetrabilidade.
(D) Massa.
(E) Volume.

A liberação de mercúrio pelos garimpos de ouro é muito significativa, pois esse processo de mineração é muito pouco eficiente. O mercúrio é utilizado para separar, da água e da areia, partículas finas de ouro, através da amalgamação, que é o processo pelo qual os dois metais formam uma mistura homogênea líquida. O amálgama separado é queimado, geralmente a céu aberto, liberando grandes quantidades de mercúrio para a atmosfera. Durante o processo, quantidades variáveis de mercúrio são perdidas na forma metálica para rios e solos, e rejeitos contaminados são deixados a céu aberto na maioria dos sítios de garimpo. O ouro produzido desta forma ainda contém de 2 a 7% em peso de mercúrio como impurezas, que são evaporadas a altas temperaturas, durante a purificação do ouro, resultando em séria contaminação dos ambientes de trabalho e dos rios. Para minimizar os riscos ambientais, o governo brasileiro tem incentivado o uso de retortas, que são recipientes fechados, onde o amálgama é aquecido até que o mercúrio evapore. Em seguida, ele condensa no bico desse recipiente e é recuperado pelo garimpeiro. O processo que ocorre nas retortas e é responsável pela diminuição dos riscos à saúde provocados pela disseminação do mercúrio é a:

(A) destilação, baseada na volatilidade do mercúrio, que é maior que a do ouro.
(B) decantação, baseada na densidade do ouro, que é maior que a do mercúrio.
(C) dissolução, baseada na solubilidade do ouro em mercúrio, que é muito grande.
(D) evaporação, baseada na temperatura de ebulição do mercúrio, que é maior que a do ouro.
(E) fusão fracionada, baseada na temperatura de fusão do ouro, que é maior que a do mercúrio.

Em um motor à combustão realizou-se lentamente a queima de 20Kg de um líquido inflamável. Todos os produtos obtidos nesse processo estavam no estado gasoso e foram armazenados em um reservatório fechado e sem qualquer vazamento. Ao final, constatou-se que a massa dos produtos foi maior do que a massa do combustível que havia sido adicionada. A explicação para o fenômeno observado é que:

(A) em sistemas abertos, não se aplica a lei de Lavoisier.
(B) no combustível, foi incorporado outro reagente químico.
(C) no combustível, havia partículas sólidas que possuem maior massa do que os gases.
(D) em um processo de combustão lenta, formam-se inesperados produtos de maior massa.
(E) houve transmutação de elementos durante a formação do produto.

Modelos atômicos podem explicar alguns fenômenos físicos e químicos. A seguir têm-se dois fenômenos que podem ser explicados, cada um, por um dos modelos atômicos representados acima. 1. Ao atritar uma régua no cabelo, ele passa a atrair pequenos pedaços de papel, por alguns instantes. 2. Na queima de biodiesel, considerando os átomos não divisíveis e as transformações como apenas rearranjo entre os átomos, é possível prever as massas dos produtos formados. A melhor associação estabelecida entre os fenômenos descritos e seus respectivos modelos atômicos é:

A) O modelo I explica o fenômeno 2, apenas.
B) O modelo I explica os fenômenos 1 e 2.
C) O modelo II explica apenas o fenômeno 2.
D) O modelo II explica os fenômenos 1 e 2.
E) Os modelos I e II justificam as características atuais do átomo.

Os metais de transição externa, comumente conhecidos como metais de transição, estão dispostos na tabela periódica entre a família dos metais alcalinoterrosos e a família do boro. A seguir está representando um trecho sequencial da tabela periódica contendo alguns elementos deste bloco: cromo, manganês, ferro, molibdênio, tecnécio e rutênio. O elemento que pertence ao mesmo período do manganês, mas tem o raio atômico maior que ele, é o:

A) cromo.
B) ferro.
C) molibdênio.
D) tecnécio.
E) rutênio.

Nanopartículas de prata vêm sendo utilizadas como agentes antimicrobianos em diversos produtos, desde embalagens plásticas para alimentos até desodorantes. Considere a posição do elemento químico prata na tabela periódica. A partir de sua posição na tabela periódica, pode-se afirmar que a prata:

A) apresenta número atômico maior que o do elemento químico ouro (Au).
B) possui a mesma reatividade química dos elementos químicos rubídio (Rb) e estrôncio (Sr).
C) possui características de metais e de não metais, pertencendo assim à classe dos semimetais.
D) por ser um metal, sua substância simples conduz bem a eletricidade e o calor.
E) pertence ao grupo dos metais lantanídeos, conhecidos como 'terras raras'.

Cinco amigos estavam estudando para a prova de Química e decidiram fazer um jogo com os elementos da Tabela Periódica: - cada participante selecionou um isótopo dos elementos da Tabela Periódica e anotou sua escolha em um cartão de papel; - os jogadores Fernanda, Gabriela, Júlia, Paulo e Pedro decidiram que o vencedor seria aquele que apresentasse o cartão contendo o isótopo com o maior número de nêutrons. Os cartões foram, então, mostrados pelos jogadores. Observando os cartões, é correto afirmar que o(a) vencedor(a) foi:

a) Júlia.
b) Paulo.
c) Pedro.
d) Gabriela.
e) Fernanda.

A etapa de adição de cloro em estações de tratamento de água é essencial para a prevenção de doenças, pois elimina microrganismos patogênicos. Entretanto, a reação do cloro livre com alguns compostos orgânicos pode levar à formação de poluentes orgânicos persistentes, pouco solúveis em água, como os triclorofenóis representados a seguir. Considerando que a persistência desses poluentes está relacionada a sua hidrofobicidade, e que cloro e oxigênio têm eletronegatividades equiparáveis, a ordem crescente de persistência dos triclorofenóis apresentados é:

A) 2,4,6-triclorofenol < 2,4,5-triclorofenol < 2,3,4-triclorofenol.
B) 2,4,5-triclorofenol < 2,3,4-triclorofenol < 2,4,6-triclorofenol.
C) 2,3,4-triclorofenol < 2,4,6-triclorofenol < 2,4,5-triclorofenol.
D) 2,4,5-triclorofenol < 2,4,6-triclorofenol < 2,3,4-triclorofenol.
E) 2,3,4-triclorofenol < 2,4,5-triclorofenol < 2,4,6-triclorofenol.

O dióxido de enxofre, em contato com o ar, forma trióxido de enxofre que, por sua vez, em contato com a água, forma ácido sulfúrico. Na coluna da esquerda, abaixo, estão listadas 5 substâncias envolvidas nesse processo. Na coluna da direita, características das moléculas dessa substância. 1 - SO2 ( ) tetraédrica, polar 2 - SO3 ( ) angular, polar 3 - H2SO4 ( ) linear, apolar 4 - H2O ( ) trigonal, apolar 5 - O2 A sequência correta de preenchimento dos parênteses, de cima para baixo, é:

A) 1 – 4 – 3 – 2.
B) 2 – 3 – 5 – 1.
C) 2 – 3 – 4 – 5.
D) 3 – 1 – 5 – 2.
E) 3 – 4 – 2 – 1.

O grafeno é uma forma alotrópica do carbono constituído por uma folha planar (arranjo bidimensional) de átomos de carbono compactados e com a espessura de apenas um átomo. Sua estrutura é hexagonal, conforme a figura. Nesse arranjo, os átomos de carbono possuem hibridação

a) sp de geometria linear.
b) sp2 de geometria trigonal planar.
c) sp3 alternados com carbonos com hibridação sp de geometria linear.
d) sp3d de geometria planar.
e) sp3d2 com geometria hexagonal planar.