Para resolver essa questão, precisamos usar a relação do produto iônico da água (Kw) a 25 °C, que é \(1,0 \times 10^{-14}\). O produto iônico é dado pela relação: \[ K_w = [H^+][OH^-] \] Sabendo que \(K_w = 1,0 \times 10^{-14}\), podemos encontrar a concentração de íons \(OH^-\) a partir da concentração de íons \(H^+\). Se a água mineral é neutra, a concentração de \(H^+\) é igual a \(OH^-\). Portanto, podemos usar a seguinte relação: \[ [OH^-] = \frac{K_w}{[H^+]} \] Se a água mineral é neutra, temos: \[ [H^+] = 10^{-7} \, \text{mol/L} \] Assim, substituindo na fórmula: \[ [OH^-] = \frac{1,0 \times 10^{-14}}{10^{-7}} = 1,0 \times 10^{-7} \, \text{mol/L} \] Agora, precisamos verificar as opções dadas para a concentração de \(OH^-\): a) \(9 \times 10^{-9}\) e \(8 \times 10^{-9}\) b) \(10 \times 10^{-10}\) e \(9 \times 10^{-10}\) c) \(5 \times 10^{-11}\) e \(4 \times 10^{-11}\) d) \(6 \times 10^{-11}\) e \(5 \times 10^{-11}\) e) \(12 \times 10^{-12}\) e \(10 \times 10^{-12}\) A concentração de \(OH^-\) que encontramos é \(1,0 \times 10^{-7}\) mol/L, que está entre \(9 \times 10^{-9}\) e \(8 \times 10^{-9}\) (opção a). Portanto, a resposta correta é: a) \(9 \times 10^{-9}\) e \(8 \times 10^{-9}\).