Grátis: 3. (Famerp 2021) Amostras das substâncias cloreto de potássio (KC), cloreto de amônio 4(NH C), clorofórmio 3(CHC) e sacarose 12 22 11(C H O) foram ... – Questões Respondidas

Química Analítica

Colégio Objetivo

3. (Famerp 2021) Amostras das substâncias cloreto de potássio (KC), cloreto de amônio 4(NH C), clorofórmio 3(CHC) e sacarose 12 22 11(C H O) foram colocadas, separadamente e não necessariamente nessa ordem, em quatro tubos de ensaio contendo água, identificados de 1 a 4. Cada sistema formado foi submetido a testes de condutividade elétrica e pH. As substâncias adicionadas aos tubos 1, 2, 3 e 4 foram, respectivamente:

a) 4 3 12 22 11NH C, CHC, KC, C H O
b) 4 3 12 22 11KC, NH C, CHC, C H O
c) 3 4 12 22 11KC, CHC, NH C, C H O
d) 4 12 22 11 3NH C, C H O, KC, CHC
e) 4 12 22 11 3NH C, KC, C H O, CHC

Estudando com Questões

ano passado

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Equilíbrio Iônico e pH

Equilíbrio Iônico e pH

Respostas

Ed

ano passado

Para resolver essa questão, precisamos considerar as propriedades das substâncias mencionadas e como elas se comportam em água, especialmente em relação à condutividade elétrica e pH. 1. Cloreto de potássio (KCl): É um sal que se dissocia em íons em água, portanto, conduz eletricidade e não altera significativamente o pH. 2. Cloreto de amônio (NH4Cl): Também é um sal que se dissocia em íons e, ao se dissolver, libera íons de amônio, que podem acidificar a solução, diminuindo o pH. 3. Clorofórmio (CHCl3): É um solvente orgânico que não se dissocia em água e não conduz eletricidade, além de não alterar o pH. 4. Sacarose (C12H22O11): É um açúcar que também não se dissocia em íons em água, não conduz eletricidade e não altera o pH. Com base nessas informações, podemos inferir que: - O tubo com KCl e NH4Cl apresentará condutividade elétrica (devido à presença de íons). - O tubo com NH4Cl terá um pH mais baixo (ácido). - Os tubos com CHCl3 e sacarose não apresentarão condutividade elétrica. Agora, vamos analisar as alternativas: a) NH4Cl, CHCl3, KCl, C12H22O11 b) KCl, NH4Cl, CHCl3, C12H22O11 c) KCl, CHCl3, NH4Cl, C12H22O11 d) NH4Cl, C12H22O11, KCl, CHCl3 e) NH4Cl, KCl, C12H22O11, CHCl3 A alternativa que melhor se encaixa nas características de condutividade e pH é a e), pois o NH4Cl deve estar em um tubo que mostre a acidificação (pH baixo) e o KCl em um que mostre condutividade, enquanto CHCl3 e sacarose não devem conduzir eletricidade. Portanto, a resposta correta é: e) NH4Cl, KCl, C12H22O11, CHCl3.

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Equilíbrio Iônico e pH

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1. (Upf 2020) A água do mar e a água com gás têm concentração hidrogeniônica, H ,+ em mol L, de 81 10− e 41 10 ,− respectivamente. Sabendo que o pH é dado por pH log[H ]+= − e que uma solução será neutra quando pH 7,= básica quando pH 7 e ácida quando pH 7, é correto afirmar que:

a) a água do mar tem pH menor do que o da água com gás.
b) a água do mar tem pH básico.
c) ambas têm pH básico.
d) a água com gás é mais básica do que a água do mar.
e) a água do mar tem pH = 0,8.

2. (Unesp 2022) A tabela mostra os valores aproximados de pH de diferentes soluções aquosas, todas com a mesma concentração de 0,1 mol/L e a 25 °C. A solução que deve apresentar maior concentração total de íons e a solução que deve apresentar maior concentração de íons (aq)H+ são, respectivamente, as soluções de:

a) hidróxido de sódio e ácido clorídrico.
b) ácido acético e hidróxido de sódio.
c) sulfato de sódio e hidróxido de sódio.
d) ácido acético e ácido clorídrico.
e) sulfato de sódio e ácido clorídrico.

4. (Fcmscsp 2021) A piridina 5 5(C H N) é uma substância empregada na síntese de fármacos. Sua interação com a água ocorre de acordo com o equilíbrio representado na equação: A concentração de íons OH− e o pH de uma solução aquosa de piridina 25 10 mol L− são:

a) 101 10 mol L− e 9.
b) 51 10 mol L− e 9.
c) 51 10 mol L− e 2.
d) 51 10 mol L− e 5.
e) 101 10 mol L− e 5.

5. (Unesp 2021) Uma amostra de água mineral natural a 25 C foi testada com três indicadores ácido-base. Analisando as informações da tabela e sabendo que o produto iônico da água a 25 C, é igual a 141 10 ,− a concentração de íons (aq)OH− nessa água mineral, em mol L, está entre:

a) 91 10− e 81 10 .−
b) 101 10− e 91 10 .−
c) 51 10− e 41 10 .−
d) 61 10− e 51 10 .−
e) 121 10− e 101 10 .−

6. (Ime 2021) A uma solução aquosa de ácido carbônico, adiciona-se bicarbonato de sódio e posteriormente ácido clorídrico. Assinale a alternativa correta.

a) O ácido carbônico é um oxiácido moderado.
b) A adição do bicarbonato não altera o equilíbrio de ionização do ácido carbônico.
c) A adição do bicarbonato aumenta o grau de ionização do ácido carbônico.
d) A adição do bicarbonato não altera o valor da constante de equilíbrio.
e) A adição de ácido clorídrico, em pequenas quantidades, contribuirá para a diminuição do pH da solução.

7. (Fmp 2021) Em química, pH é uma escala numérica adimensional utilizada para especificar a acidez ou a basicidade de uma solução aquosa. A tabela mostra alguns exemplos do pH de substâncias usadas em nosso cotidiano. A [OH ]− do amoníaco de uso doméstico é:

a) 210−
b) 810−
c) 1210−
d) 710−
e) 910−

8. (Enem 2021) No cultivo por hidroponia, são utilizadas soluções nutritivas contendo macronutrientes e micronutrientes essenciais. Para o cultivo de alface, valores de pH entre 5,5 e 6,5 são ideais para o seu desenvolvimento. Para correção do pH da solução nutritiva preparada, esse produtor pode empregar uma solução de:

a) ácido fosfórico, H3PO4.
b) sulfato de cálcio, CaSO4.
c) óxido de alumínio, 2 3A O.
d) cloreto de ferro(ll), 2FeC.
e) hidróxido de potássio, KOH.

9. (Uece 2020) As hortênsias funcionam como indicadores ácido-base. A cor das hortênsias é azul em solos ácidos e, rosa, em solos alcalinos. Para produzir hortênsias azuis e hortênsias rosas em solos diferentes, um produtor deve usar, respectivamente:

a) carbonato de cálcio e sulfato de amônio.
b) sulfato de amônio e óxido de cálcio.

A cerveja preparada pelo estudante seria, à época de Soren,

a) classificada como “bem ácida” e imprópria para o consumo, pois resultaria em um pH igual a 2, excessivamente ácido para a cerveja.
b) ideal para o consumo após adição de bicarbonato de sódio na cerveja, a fim de diminuir o pH do produto final para alcançar a acidez desejada.
c) “pouco ácida”, pois seria possível regular a acidez pela adição de ácido fosfórico ao produto, fazendo com que a acidez chegasse próxima a 4,5.
d) um produto com acidez elevada e própria para o consumo, pois auxiliaria na digestão e na prevenção de doenças estomacais, como gastrite.