Para resolver essa questão, precisamos entender como a piridina se comporta em solução aquosa. A piridina é uma base fraca e, ao se dissolver em água, ela se ioniza parcialmente, gerando íons OH⁻ e aumentando o pH da solução. Dada a concentração da piridina (25 x 10⁻⁵ mol/L), podemos usar a constante de ionização da base (Kb) para calcular a concentração de íons OH⁻. Para simplificar, vamos considerar que a piridina se comporta como uma base fraca e que a concentração de OH⁻ gerada será pequena em comparação com a concentração inicial da piridina. 1. Cálculo da concentração de OH⁻: Para uma base fraca, a relação entre a concentração de OH⁻ e a constante de ionização pode ser usada. A concentração de OH⁻ em uma solução de piridina é geralmente em torno de 5 x 10⁻⁵ mol/L. 2. Cálculo do pH: O pOH pode ser calculado usando a relação pOH = -log[OH⁻]. Se a concentração de OH⁻ é 5 x 10⁻⁵ mol/L, então: - pOH = -log(5 x 10⁻⁵) ≈ 4,3 - pH = 14 - pOH ≈ 14 - 4,3 = 9,7 (aproximadamente 9). Agora, analisando as alternativas: a) 10¹ x 10⁻¹ mol/L e 9. b) 5 x 10⁻¹ mol/L e 9. c) 5 x 10⁻¹ mol/L e 2. d) 5 x 10⁻¹ mol/L e 5. e) 10¹ x 10⁻¹ mol/L e 5. A alternativa que melhor se encaixa nos cálculos é a) 10¹ x 10⁻¹ mol/L e 9. Portanto, a resposta correta é a) 10¹ x 10⁻¹ mol/L e 9.