Grátis: Questão 16. a. Complete o quadro abaixo: Valor de ℓ Tipo de orbital Número de orbitais em determinada subcamada Número de superfícies nodais 0 1 d ... – Questões Respondidas

Química Inorgânica

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Questão 16. a. Complete o quadro abaixo: Valor de ℓ Tipo de orbital Número de orbitais em determinada subcamada Número de superfícies nodais 0 1 d 7 b. Utilizando diagramas de superfície limite, faça o desenho do orbital 2pz, indicando os eixos cartesianos envolvidos e os sinais das funções de onda. c. Dê o número máximo de orbitais que pode ser associado ao conjunto de números quânticos: n = 3, ℓ = 2, mℓ = ‒ 2. Justifique.

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Questão 06. Experimentalmente encontrou-se que quando é feita a ligação entre átomos de hidrogênio e flúor para gerar a molécula HF, são liberados 569,9 kJ de energia por mol de HF formado. Determine o comprimento de onda (em nm) da radiação para romper a ligação química entre os átomos de uma molécula de ácido fluorídrico. ( = 209,9 nm)

Questão 07. A análise espectral cuidadosa mostra que a luz vermelho-carmim emitida pelo lítio é composta de fótons de comprimento de onda igual a 670,8 nm. Qual é a energia (em kJ mol-1) de 1 mol dos fótons que possuem esse comprimento de onda? (E = 178,3 kJ mol-1)

Questão 08. Lâmpadas de vapor de sódio, usadas na iluminação pública, emitem luz amarela de 589,0 nm. a) Calcule a energia emitida por um átomo de sódio excitado quando ele gera um fóton. (3,373  10-19 J). b) Calcule a energia (em kJ) emitida por 1,00 g de átomos de sódio emitindo luz com esse comprimento de onda. (8,835 kJ).

Questão 09. Um feixe de luz com intensidade de 15 W incide em uma placa de cobre ( = 7,43  10-19 J). Elétrons com uma energia mínima 1,74  10-18 J são ejetados. a) Calcule a energia do feixe de luz incidente e sua frequência (). (2,48  10-18 J e 3,75  1015 Hz) b) O que acontecerá com a energia cinética dos elétrons ejetados (Ec) se a frequência da radiação incidente calculada no item (a) for duplicada? A energia cinética de ejeção aumenta já que a energia incidente é maior e a função trabalho permanece constante. E com a quantidade de elétrons (n)? A quantidade de elétrons emitido permanece constante desde que a potência da radiação não se altere.

Questão 10. O molibdênio metálico tem de absorver radiação com frequência mínima de 1,09  1015 s-1 antes que ele emita um elétron de sua superfície via efeito fotoelétrico. a) Calcule a energia mínima para retirar 1 mol de elétrons de uma placa de molibdênio metálico. (434,8 kJ mol-1). b) Calcule o comprimento de onda (em nm) associado a radiação. Em que região do espectro eletromagnético esta radiação é encontrada? (275 nm).

Questão 12. O comprimento de onda de um fóton que remove um elétron de uma superfície de rubídio (Rd) é de 500,0 nm, enquanto que para a prata (Ag) é de 261,0 nm. a) Calcule a energia requerida para remover um mol de elétrons de cada superfície. (239,3 kJ mol-1 e 458,3 kJ mol-1). b) Qual superfície requer maior energia? A prata, pois o comprimento de onda é menor. ???? ∝ 1/????. c) Qual metal poderia ser utilizado numa fotocélula quando se faz incidir luz na região do visível sobre a sua superfície? Justifique.

Questão 13. Considere as seguintes afirmacoes e determine se são verdadeiras ou falsas. Justifique sua resposta. a) Fótons de radiação ultravioleta têm energia menor que fótons de radiação infravermelha. (F) Fótons de radiação ultravioleta têm energia MAIOR que fótons de radiação infravermelha. b) A energia cinética de um elétron ejetado de uma superfície metálica quando o metal é irradiado com radiação ultravioleta é independente da frequência da radiação. (F) A energia cinética de um elétron ejetado de uma superfície metálica quando o metal é irradiado com radiação ultravioleta é DEPENDENTE da frequência da radiação.

Questão 14. Quais são a energia e o comprimento de onda de um fóton emitido por um átomo de hidrogênio ao sofrer uma transição direta de um estado excitado com n = 10 para o estado fundamental? Localize essa radiação no espectro eletromagnético. ????????=− ????ℎ ????2 ∴ ∆???? = ????????=10−????????=1 = − ????ℎ 102 − (− ????ℎ 12 ) = 99 100 ????ℎ = 2,16????10−18 ???? ???? = 2,16????10−18???? 6,626????10−34????. ???? = 3,26????1015????−1 = 3,26????1015 ???????? ???? = ???? ???? = 2,998????108???? . ????−1 3,26????1015???? = 92????10−9???? = 92 ???????? Região próxima a ultravioleta.

Questão 15. Considere o átomo de hidrogênio no estado excitado, com um elétron no orbital 6p. a. Liste todos os conjuntos possíveis de números quânticos para esse elétron. n = 6; l =1; ml = +1, 0, -1; ms = +1/2, -1/2. b. No diagrama abaixo, represente a transição de emissão para esse elétron, considerando apenas a série de Balmer. Calcule o comprimento de onda da radiação emitida. (410,0 nm)