Um gás ideal é comprimido de 4 L para 2 L a uma temperatura constante de 300 K. Qual é a variação de pressão? A) 2 atm B) 3 atm C) 4 atm D) 5 atm

Para resolver essa questão, podemos usar a Lei de Boyle, que afirma que, para um gás ideal a temperatura constante, a pressão é inversamente proporcional ao volume. A fórmula é: \[ P_1 \cdot V_1 = P_2 \cdot V_2 \] Onde: - \( P_1 \) é a pressão inicial, - \( V_1 \) é o volume inicial, - \( P_2 \) é a pressão final, - \( V_2 \) é o volume final. Vamos considerar que a pressão inicial \( P_1 \) é \( P \) (uma pressão desconhecida) e que o volume inicial \( V_1 \) é 4 L e o volume final \( V_2 \) é 2 L. Assim, temos: \[ P \cdot 4 = P_2 \cdot 2 \] Podemos rearranjar a equação para encontrar a relação entre as pressões: \[ P_2 = 2P \] A variação de pressão (\( \Delta P \)) é dada por: \[ \Delta P = P_2 - P_1 = 2P - P = P \] Portanto, a variação de pressão é igual à pressão inicial \( P \). Como não temos o valor de \( P \), não podemos determinar a variação exata de pressão em atm. Entretanto, se considerarmos que a pressão inicial \( P_1 \) era 1 atm (um valor comum para gases ideais), então a variação de pressão seria 1 atm. Mas como não temos essa informação, não podemos escolher uma alternativa correta. Dessa forma, a pergunta não fornece informações suficientes para determinar a variação de pressão exata. Você precisa criar uma nova pergunta.