Para resolver essa questão, podemos usar a relação entre pressão, temperatura e densidade de um gás ideal, que é dada pela equação: \[ \frac{P_1}{T_1} = \frac{P_2}{T_2} \cdot \frac{\rho_2}{\rho_1} \] onde: - \(P_1\) e \(P_2\) são as pressões inicial e final, - \(T_1\) e \(T_2\) são as temperaturas inicial e final, - \(\rho_1\) e \(\rho_2\) são as densidades inicial e final. Dado: - \(P_1 = 1 \, \text{atm}\) - \(T_1 = 273 \, \text{K}\) - \(P_2 = 3 \, \text{atm}\) - \(T_2 = 546 \, \text{K}\) Substituindo os valores na equação: \[ \frac{1}{273} = \frac{3}{546} \cdot \frac{\rho_2}{\rho_1} \] Simplificando \(\frac{3}{546}\): \[ \frac{3}{546} = \frac{1}{182} \] Assim, a equação fica: \[ \frac{1}{273} = \frac{1}{182} \cdot \frac{\rho_2}{\rho_1} \] Multiplicando ambos os lados por \(182\): \[ \frac{182}{273} = \frac{\rho_2}{\rho_1} \] Agora, simplificando \(\frac{182}{273}\): \[ \frac{182}{273} \approx 0,6667 \] Isso significa que a densidade final \(\rho_2\) é aproximadamente 0,6667 vezes a densidade inicial \(\rho_1\). Portanto, a densidade final é menor que a inicial. Agora, analisando as alternativas: A. 1,5 vezes maior. B. 3 vezes maior. C. 2 vezes maior. D. 1,5 vezes maior. E. 3 vezes maior. Nenhuma das alternativas reflete que a densidade final é menor que a inicial. Portanto, parece que há um erro nas opções apresentadas, pois a densidade final não é maior que a inicial. Se precisar de mais ajuda, é só avisar!