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02. Cesgranrio-RJ Uma indústria adquire hidróxido de sódio impuro como matéria-prima para o seu processo. Segundo as normas da empresa, devem ser recusadas as remessas com teor de NaOH inferior a 80%. Três amostras designadas por I, II e III, contendo cada uma 5 gramas do produto são analisadas com H2SO4, sendo as massas de ácido consumidas na neutralização indicadas na tabela abaixo: Tabela de exercício sobre amostras com impurezas Do resultado da análise depreende-se que a(s) amostra(s) aprovada(s) foi (foram):

A. Apenas a I.
B. Apenas a II.
C. Apenas a III.
D. Apenas a I e a II.
E. Apenas a II e a III.
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há 10 meses

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Questões sobre Pureza do Reagente e Rendimento_ Cálculo Estequiométrico - Para o Enem e Vestibular
4 pág.

Questões sobre Pureza do Reagente e Rendimento_ Cálculo Estequiométrico - Para o Enem e Vestibular

Respostas

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há 10 meses

Para responder a essa questão, precisamos analisar as amostras de hidróxido de sódio (NaOH) em relação ao teor mínimo de 80% exigido pela empresa. No entanto, você não forneceu a tabela com as massas de H2SO4 consumidas na neutralização, que é essencial para calcular a quantidade de NaOH em cada amostra. Sem esses dados, não é possível determinar quais amostras atendem ao critério de pureza. Portanto, você precisa criar uma nova pergunta com as informações completas, incluindo a tabela mencionada, para que eu possa ajudá-lo a encontrar a resposta correta.

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01. UFRGS RS O gás hilariante, N O(g), pode ser obtido pela decomposição térmica do nitrato de amônio, NH NO (s), conforme mostra a reação a seguir: NH NO (s) → N O(g) + 2 H O(ℓ) Se de 4,0 g do NH4NO3(s) obtivemos 2,0 g de gás hilariante, podemos prever que a pureza do sal é de ordem:

A. 100%
B. 90%
C. 75%
D. 50%
E. 20%

03. ENEM/2015 Para proteger estruturas de aço da corrosão, a indústria utiliza uma técnica chamada galvanização. Um metal bastante utilizado nesse processo é o zinco, que pode ser obtido a partir de um minério denominado esfalerita – ZnS, de pureza 75%. Considere que a conversão do minério em zinco metálico tem rendimento de 80% nesta sequência de equações químicas: 2 ZnS + 3 O → 2 ZnO + 2 SO ZnO + CO → Zn + CO Considere as massas molares: ZnS (97 g/mol); O (32 g/mol); ZnO (81 g/mol); SO (64 g/mol); CO (28 g/mol); CO2 (44 g/mol); e Zn (65 g/mol). Que valor mais próximo de massa de zinco metálico, em quilogramas, será produzido a partir de 100 kg de esfalerita?

A. 25
B. 33
C. 40
D. 50
E. 54

04. Osec-SP A massa de 28 g de ferro impuro, atacada por ácido clorídrico em excesso, produziu 8,96 litros de hidrogênio, nas CNTP. Sendo as massas atômicas Fe = 56, H = 1 e Cl = 35,5, pode-se dizer que o teor de ferro no material atacado era de:

A. 20%
B. 45%
C. 89,6%
D. 50%
E. 80%

05. Osec-SP 12,25 g de ácido fosfórico com 80% de pureza são totalmente neutralizados por hidróxido de sódio, numa reação que apresenta rendimento de 90%. A massa de sal obtida nesta reação é de: Dados: massas atômicas: H = 1; O = 16; Na = 23; P = 31

A. 14,76 g
B. 16,40 g
C. 164,00 g
D. 9,80 g
E. 10,80 g

06. FM Pouso Alegre-MG Uma indústria queima diariamente 1 200 kg de carvão (carbono) com 90% de pureza. Supondo que a queima fosse completa, o volume de oxigênio consumido para essa queima na CNTP seria de: Dados: C = 12; volume molar nas CNTP = 22,4 L/mol.

A. 22 800 L
B. 22 800 m³
C. 24 200 L
D. 24 200 m³
E. 2 016 m³

07. Ufla-MG Quando o nitrato de amônio decompõe-se termicamente, produz-se gás hilariante (N2O) e água. Se a decomposição de 100 g de NH4NO3 impuro fornece 44 g de N2O, a pureza do nitrato de amônio é: Dados: N = 14; H = 1; O = 16.) NH4NO3 → N2O + H2O

A. 20%
B. 40%
C. 60%
D. 80%
E. 90%

08. UFRS RS Num experimento, 1000 kg do minério hematita (Fe2O3 + impurezas refratárias) foram reduzidos com coque, em temperatura muito elevada, segundo a reação representada a seguir. Fe2O3 + 3 C → 2 Fe + 3 CO Supondo-se que a reação tenha sido completa, a massa de ferro puro obtida foi de 558 kg. Pode-se concluir que a percentagem de pureza do minério é aproximadamente igual a:

A. 35,0%.
B. 40,0%.
C. 55,8%.
D. 70,0%.
E. 80,0%.

09. PUC MG Na metalurgia do zinco, uma das etapas é a reação do óxido de zinco com o monóxido de carbono, produzindo zinco elementar e dióxido de carbono, segundo a equação: ZnO(s) + CO(g) → Zn(s) + CO2(g) Considere que a amostra de ZnO tenha 60 % de pureza. Nessas condições, para cada mol de zinco produzido, a massa de ZnO(s) impuro utilizado, em gramas, é aproximadamente igual a: Dados: Zn = 65,4; O = 16.

A. 135,0
B. 113,0
C. 81,0
D. 49,0

10. PUC MG Nas usinas siderúrgicas, a obtenção do ferro metálico, Fe (M = 56 g/mol), a partir da hematita, Fe2O3 (MM = 160 g/mol), envolve a seguinte equação, não balanceada: Fe2O3(s) + CO(g) → Fe(s) + CO2(g) Assinale a massa de ferro metálico, em gramas, obtida quando se faz reagir 200 kg de hematita, que apresenta 20 % de impurezas.

A. 5,60 × 105
B. 1,12 × 105
C. 5,60 × 103
D. 1,12 × 103

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