Para resolver essa questão, vamos seguir os passos necessários para calcular a massa de zinco metálico que pode ser obtida a partir de 100 kg de esfalerita (ZnS) com um rendimento de 80%. 1. Cálculo da massa de ZnS disponível: - Temos 100 kg de esfalerita, que é igual a 100.000 g. 2. Cálculo da quantidade de ZnS em moles: - A massa molar de ZnS é 97 g/mol. - Moles de ZnS = massa / massa molar = 100.000 g / 97 g/mol ≈ 1030,93 moles de ZnS. 3. Reação química: - A equação balanceada é: 2 ZnS + 3 O → 2 ZnO + 2 SO. - Isso indica que 2 moles de ZnS produzem 2 moles de ZnO, que por sua vez, na próxima reação, produzem Zn metálico. 4. Cálculo da quantidade de Zn metálico produzido: - De 2 moles de ZnS, obtemos 2 moles de Zn. - Portanto, 1030,93 moles de ZnS produzirão 1030,93 moles de Zn. 5. Cálculo da massa de Zn: - A massa molar de Zn é 65 g/mol. - Massa de Zn = moles × massa molar = 1030,93 moles × 65 g/mol ≈ 66.000 g ou 66 kg. 6. Considerando o rendimento de 80%: - Massa de Zn metálico produzido = 66 kg × 0,80 = 52,8 kg. Agora, analisando as alternativas: A. 25 B. 33 C. 40 D. 50 E. 54 O valor mais próximo de 52,8 kg é a alternativa E. 54.