Para determinar a pureza do nitrato de amônio (NH₄NO₃), precisamos calcular a quantidade teórica de gás hilariante (N₂O) que poderia ser obtida a partir de 4,0 g de NH₄NO₃, e então comparar com a quantidade real obtida (2,0 g). 1. Cálculo da massa molar do NH₄NO₃: - N: 14 g/mol (2 átomos) = 28 g/mol - H: 1 g/mol (4 átomos) = 4 g/mol - O: 16 g/mol (3 átomos) = 48 g/mol - Total: 28 + 4 + 48 = 80 g/mol 2. Cálculo da quantidade de mols de NH₄NO₃: - Mols de NH₄NO₃ = massa / massa molar = 4,0 g / 80 g/mol = 0,05 mol 3. Reação: - A equação balanceada mostra que 1 mol de NH₄NO₃ produz 1 mol de N₂O. - Portanto, 0,05 mol de NH₄NO₃ produzirá 0,05 mol de N₂O. 4. Cálculo da massa de N₂O produzida: - Massa molar do N₂O = 2(14) + 16 = 44 g/mol - Massa de N₂O = 0,05 mol × 44 g/mol = 2,2 g 5. Cálculo da pureza: - Pureza = (massa real de N₂O obtida / massa teórica de N₂O) × 100% - Pureza = (2,0 g / 2,2 g) × 100% ≈ 90,91% Portanto, a pureza do sal é de ordem aproximadamente 90%. A alternativa correta é: B. 90%.