Para resolver essa questão, vamos primeiro determinar a massa de ZnO necessária para produzir 1 mol de zinco (Zn). 1. Cálculo da massa molar do ZnO: - Zn = 65,4 g/mol - O = 16 g/mol - Portanto, a massa molar do ZnO = 65,4 + 16 = 81,4 g/mol. 2. Reação: A equação dada é: \[ \text{ZnO(s)} + \text{CO(g)} \rightarrow \text{Zn(s)} + \text{CO}_2(g) \] Para cada mol de Zn produzido, precisamos de 1 mol de ZnO. 3. Pureza do ZnO: A amostra de ZnO tem 60% de pureza. Isso significa que, para cada 100 g de amostra, apenas 60 g são ZnO puro. 4. Cálculo da massa de ZnO impuro necessária: Se precisamos de 81,4 g de ZnO puro para produzir 1 mol de Zn, e sabemos que apenas 60% da amostra é ZnO puro, podemos usar a seguinte relação: \[ \text{Massa de ZnO impuro} = \frac{\text{Massa de ZnO puro}}{\text{Pureza}} = \frac{81,4 \text{ g}}{0,60} \approx 135,67 \text{ g} \] Portanto, a massa de ZnO impuro utilizada para produzir 1 mol de zinco é aproximadamente 135,0 g. A alternativa correta é: A. 135,0.