Para resolver essa questão, vamos seguir os passos necessários: 1. Calcular a massa de hematita pura: - Temos 200 kg de hematita, mas 20% são impurezas. Portanto, a massa de hematita pura é: \[ \text{Massa de hematita pura} = 200 \, \text{kg} \times (1 - 0,20) = 200 \, \text{kg} \times 0,80 = 160 \, \text{kg} \] Convertendo para gramas: \[ 160 \, \text{kg} = 160.000 \, \text{g} \] 2. Balancear a equação: A equação não balanceada é: \[ \text{Fe}_2\text{O}_3(s) + \text{CO}(g) \rightarrow \text{Fe}(s) + \text{CO}_2(g) \] A equação balanceada é: \[ \text{Fe}_2\text{O}_3 + 3\text{CO} \rightarrow 2\text{Fe} + 3\text{CO}_2 \] Isso significa que 1 mol de Fe₂O₃ produz 2 mols de Fe. 3. Calcular a quantidade de moles de hematita: A massa molar da hematita (Fe₂O₃) é 160 g/mol. Portanto, a quantidade de moles de hematita pura é: \[ \text{Moles de Fe}_2\text{O}_3 = \frac{160.000 \, \text{g}}{160 \, \text{g/mol}} = 1.000 \, \text{mol} \] 4. Calcular a quantidade de moles de ferro produzido: Como 1 mol de Fe₂O₃ produz 2 mols de Fe, temos: \[ \text{Moles de Fe} = 1.000 \, \text{mol} \times 2 = 2.000 \, \text{mol} \] 5. Calcular a massa de ferro produzido: A massa de ferro (Fe) é dada por: \[ \text{Massa de Fe} = \text{Moles de Fe} \times \text{Massa molar de Fe} = 2.000 \, \text{mol} \times 56 \, \text{g/mol} = 112.000 \, \text{g} \] 6. Converter a massa de ferro para kg: \[ 112.000 \, \text{g} = 1,12 \times 10^5 \, \text{g} \] Portanto, a resposta correta é: B. 1,12 × 10^5.