Para deslocar o equilíbrio de uma reação endotérmica e aumentar a concentração de produtos, precisamos considerar o princípio de Le Chatelier, que afirma que se um sistema em equilíbrio é perturbado, ele se ajustará para minimizar essa perturbação. Em uma reação endotérmica, o calor pode ser considerado como um reagente. Portanto, se aumentarmos a temperatura, isso favorece a formação de produtos, pois a reação irá se deslocar para o lado que consome calor. Vamos analisar as alternativas: a) Aumentar a temperatura - Isso favorece a formação de produtos em uma reação endotérmica. (Correta) b) Diminuir a concentração de reagentes - Isso não favorece a formação de produtos. c) Aumentar a pressão - Isso geralmente se aplica a reações gasosas e não necessariamente favorece a formação de produtos em reações endotérmicas. d) Diminuir a temperatura - Isso favorece a formação de reagentes em uma reação endotérmica. e) Remover o produto da reação - Isso pode ajudar a deslocar o equilíbrio, mas não é uma forma direta de aumentar a temperatura. Portanto, a alternativa correta é: a) Aumentar a temperatura.