Para resolver essa questão, vamos analisar as informações fornecidas e aplicar a lei de Beer-Lambert, que é expressa pela fórmula \( A = \varepsilon \cdot b \cdot c \), onde: - \( A \) é a absorbância, - \( \varepsilon \) é a absortividade molar, - \( b \) é a largura da cubeta (em cm), - \( c \) é a concentração da solução (em mol/L). Primeiro, precisamos calcular a absorbância corrigida do composto, subtraindo a absorbância do branco da absorbância total: \[ A_{\text{composto}} = A_{\text{total}} - A_{\text{branco}} = 0,867 - 0,019 = 0,848 \] Portanto, a alternativa A) "A absorbância para o composto dissolvido na solução foi de 0,848" está correta. Agora, vamos calcular a absortividade molar \( \varepsilon \): \[ A = \varepsilon \cdot b \cdot c \] Substituindo os valores: \[ 0,848 = \varepsilon \cdot 2,00 \cdot 3,15 \times 10^{-6} \] Resolvendo para \( \varepsilon \): \[ \varepsilon = \frac{0,848}{2,00 \cdot 3,15 \times 10^{-6}} = \frac{0,848}{6,30 \times 10^{-6}} \approx 134,92 \, \text{L/mol.cm} \] Assim, a absortividade molar é aproximadamente 134,92 L/mol.cm, que não corresponde exatamente a nenhuma das opções, mas está mais próxima da alternativa E) "A absortividade molar do composto em questão é de 140,6 L/mol.cm". Portanto, a resposta correta é: A) A absorbância para o composto dissolvido na solução foi de 0,848.