Para calcular a quantidade de calor absorvida, podemos usar a fórmula: \[ Q = m \cdot c \cdot \Delta T \] onde: - \( Q \) é a quantidade de calor (em joules), - \( m \) é a massa (em kg), - \( c \) é o calor específico (em J/kg·°C), - \( \Delta T \) é a variação de temperatura (em °C). Dado: - \( m = 5 \, \text{kg} \) - \( c = 1.000 \, \text{J/kg·°C} \) - A variação de temperatura \( \Delta T = 50 \, °C - 10 \, °C = 40 \, °C \) Agora, substituindo os valores na fórmula: \[ Q = 5 \, \text{kg} \cdot 1.000 \, \text{J/kg·°C} \cdot 40 \, °C \] \[ Q = 5 \cdot 1.000 \cdot 40 \] \[ Q = 200.000 \, \text{J} \] Convertendo para quilojoules (1 kJ = 1.000 J): \[ Q = 200 \, \text{kJ} \] Portanto, a quantidade de calor absorvida é: a) 200 kJ. A resposta correta é a) 200 kJ.