Prévia do material em texto

**Resposta: b) 20 °C** 
Explicação: O calor perdido pela água é Q₁ = 300 g * 4.186 J/g·°C * (60 °C - 0 °C) = 37,674 J. 
O calor ganho pelo gelo é Q₂ = 100 g * 334 J/g = 33,400 J. A temperatura final será um valor 
intermediário, calculando a troca de calor, encontramos Tf = 20 °C. 
 
80. Um gás ideal ocupa um volume de 5 m³ a uma pressão de 150 kPa. Se a temperatura 
do gás aumenta de 300 K para 600 K, qual será o novo volume? 
a) 10 m³ 
b) 5 m³ 
c) 7,5 m³ 
d) 8 m³ 
**Resposta: a) 10 m³** 
Explicação: Usando a lei de Charles, V₁/T₁ = V₂/T₂. Temos V₁ = 5 m³, T₁ = 300 K, T₂ = 600 K. 
Assim, 5 m³ / 300 K = V₂ / 600 K, resultando em V₂ = (5 m³ * 600 K) / 300 K = 10 m³. 
 
81. Um bloco de alumínio (calor específico = 900 J/kg·°C) de 1 kg é aquecido de 25 °C a 75 
°C. Qual é a quantidade de calor absorvida? 
a) 45 kJ 
b) 50 kJ 
c) 60 kJ 
d) 70 kJ 
**Resposta: a) 45 kJ** 
Explicação: Q = m * c * ΔT. Aqui, m = 1 kg, c = 900 J/kg·°C e ΔT = 75 °C - 25 °C = 50 °C. 
Portanto, Q = 1 kg * 900 J/kg·°C * 50 °C = 45,000 J = 45 kJ. 
 
82. Um aquecedor elétrico de 2.000 W funciona por 1 hora. Qual é a quantidade de calor 
gerada? 
a) 7.200 kJ 
b) 6.000 kJ 
c) 8.000 kJ 
d) 9.000 kJ 
**Resposta: a) 7.200 kJ** 
Explicação: Q = P * t. Aqui, P = 2000 W e t = 1 hora = 3600 s. Portanto, Q = 2000 W * 3600 s 
= 7,200,000 J = 7,200 kJ. 
 
83. Um bloco de gelo de 200 g a 0 °C é colocado em 500 g de água a 80 °C. Qual será a 
temperatura final do sistema? 
a) 0 °C 
b) 40 °C 
c) 20 °C 
d) 60 °C 
**Resposta: b) 40 °C** 
Explicação: O calor perdido pela água é Q₁ = 500 g * 4.186 J/g·°C * (80 °C - 0 °C) = 167,440 
J. O calor ganho pelo gelo é Q₂ = 200 g * 334 J/g = 66,800 J. A temperatura final será um 
valor intermediário, calculando a troca de calor, encontramos Tf = 40 °C. 
 
84. Um corpo de 5 kg é aquecido de 10 °C a 50 °C. Qual é a quantidade de calor absorvida 
se o calor específico do material é 1.000 J/kg·°C? 
a) 200 kJ 
b) 300 kJ 
c) 250 kJ 
d) 150 kJ 
**Resposta: a) 200 kJ** 
Explicação: Q = m * c * ΔT. Aqui, m = 5 kg, c = 1000 J/kg·°C e ΔT = 50 °C - 10 °C = 40 °C. 
Portanto, Q = 5 kg * 1000 J/kg·°C * 40 °C = 200,000 J = 200 kJ. 
 
85. Um aquecedor elétrico de 1.000 W funciona por 3 horas. Qual é a quantidade de calor 
gerada? 
a) 10.800 kJ 
b) 12.000 kJ 
c) 8.000 kJ 
d) 6.000 kJ 
**Resposta: a) 10.800 kJ** 
Explicação: Q = P * t. Aqui, P = 1000 W e t = 3 horas = 10,800 s. Portanto, Q = 1000 W * 
10,800 s = 10,800,000 J = 10.800 kJ. 
 
86. Um bloco de gelo de 100 g a 0 °C é colocado em 300 g de água a 60 °C. Qual será a 
temperatura final do sistema? 
a) 0 °C 
b) 20 °C 
c) 30 °C 
d) 40 °C 
**Resposta: b) 20 °C** 
Explicação: O calor perdido pela água é Q₁ = 300 g * 4.186 J/g·°C * (60 °C - 0 °C) = 37,674 J. 
O calor ganho pelo gelo é Q₂ = 100 g * 334 J/g = 33,400 J. A temperatura final será um valor 
intermediário, calculando a troca de calor, encontramos Tf = 20 °C. 
 
87. Um gás ideal ocupa um volume de 5 m³ a uma pressão de 150 kPa. Se a temperatura 
do gás aumenta de 300 K para 600 K, qual será o novo volume? 
a) 10 m³ 
b) 5 m³ 
c) 7,5 m³ 
d) 8 m³ 
**Resposta: a) 10 m³** 
Explicação: Usando a lei de Charles, V₁/T₁ = V₂/T₂. Temos V₁ = 5 m³, T₁ = 300 K, T₂ = 600 K. 
Assim, 5 m³ / 300 K = V₂ / 600 K, resultando em V₂ = (5 m³ * 600 K) / 300 K = 10 m³. 
 
88. Um bloco de alumínio (calor específico = 900 J/kg·°C) de 1 kg é aquecido de 25 °C a 75 
°C. Qual é a quantidade de calor absorvida? 
a) 45 kJ 
b) 50 kJ 
c) 60 kJ 
d) 70 kJ 
**Resposta: a) 45 kJ** 
Explicação: Q = m * c * ΔT. Aqui, m = 1 kg, c = 900 J/kg·°C e ΔT = 75 °C - 25 °C = 50 °C. 
Portanto, Q = 1 kg * 900 J/kg·°C * 50 °C = 45,000 J = 45 kJ. 
 
89. Um aquecedor elétrico de 2.000 W funciona por 1 hora. Qual é a quantidade de calor 
gerada? 
a) 7.200 kJ 
b) 6.000 kJ 
c) 8.000 kJ