Para resolver essa questão, podemos usar o princípio da conservação de energia, que afirma que a quantidade de calor perdida pela água quente será igual à quantidade de calor ganha pela água fria. Vamos calcular a temperatura final (Tf) usando a fórmula: \[ m_1 \cdot c \cdot (T_1 - T_f) = m_2 \cdot c \cdot (T_f - T_2) \] Onde: - \( m_1 = 500 \, g \) (massa da água quente) - \( T_1 = 90 \, °C \) (temperatura da água quente) - \( m_2 = 300 \, g \) (massa da água fria) - \( T_2 = 10 \, °C \) (temperatura da água fria) - \( c \) é a capacidade calorífica da água (que se cancela) Substituindo os valores: \[ 500 \cdot (90 - T_f) = 300 \cdot (T_f - 10) \] Resolvendo a equação: \[ 500 \cdot 90 - 500 \cdot T_f = 300 \cdot T_f - 3000 \] \[ 45000 - 500T_f = 300T_f - 3000 \] Juntando os termos semelhantes: \[ 45000 + 3000 = 500T_f + 300T_f \] \[ 48000 = 800T_f \] \[ T_f = \frac{48000}{800} = 60 \, °C \] Portanto, a temperatura final da mistura é 60 °C. A alternativa correta é: d) 60 °C.