Para calcular a quantidade de calor absorvida, podemos usar a fórmula: \[ Q = m \cdot c \cdot \Delta T \] onde: - \( Q \) é a quantidade de calor (em joules), - \( m \) é a massa do corpo (em kg), - \( c \) é o calor específico (em J/kg·°C), - \( \Delta T \) é a variação de temperatura (em °C). Dado: - \( m = 5 \, \text{kg} \) - \( c = 2000 \, \text{J/kg·°C} \) - A temperatura inicial é \( 20 \, °C \) e a final é \( 100 \, °C \), então \( \Delta T = 100 - 20 = 80 \, °C \). Agora, substituindo os valores na fórmula: \[ Q = 5 \, \text{kg} \cdot 2000 \, \text{J/kg·°C} \cdot 80 \, °C \] \[ Q = 5 \cdot 2000 \cdot 80 \] \[ Q = 5 \cdot 160000 \] \[ Q = 800000 \, \text{J} \] Convertendo para quilojoules (1 kJ = 1000 J): \[ Q = 800 \, \text{kJ} \] Portanto, a quantidade de calor absorvida é 800 kJ. A alternativa correta é a) 800 kJ.