Para calcular a variação de energia interna (\( \Delta U \)) de um gás ideal a volume constante, podemos usar a fórmula: \[ \Delta U = n \cdot C_v \cdot \Delta T \] onde: - \( n \) é o número de mols do gás, - \( C_v \) é a capacidade térmica a volume constante (dada como 5 J/mol·K), - \( \Delta T \) é a variação de temperatura. Neste caso, a variação de temperatura (\( \Delta T \)) é: \[ \Delta T = T_f - T_i = 300 K - 100 K = 200 K \] Agora, substituindo na fórmula, temos: \[ \Delta U = n \cdot 5 \, \text{J/mol·K} \cdot 200 \, \text{K} \] Como não foi fornecido o número de mols (\( n \)), vamos considerar \( n = 1 \) mol para simplificar o cálculo: \[ \Delta U = 1 \cdot 5 \cdot 200 = 1000 \, \text{J} \] Portanto, a variação de energia interna do gás é: A) 1000 J.