Para determinar o número quântico principal \( n \) de um elétron em um átomo de hidrogênio, podemos usar a fórmula da energia dos níveis de energia do hidrogênio: \[ E_n = -\frac{13.6 \, \text{eV}}{n^2} \] Sabemos que a energia do estado excitado é \( -3.4 \, \text{eV} \). Vamos igualar a fórmula à energia dada e resolver para \( n \): \[ -3.4 = -\frac{13.6}{n^2} \] Eliminando o sinal negativo e rearranjando a equação, temos: \[ 3.4 = \frac{13.6}{n^2} \] Multiplicando ambos os lados por \( n^2 \): \[ 3.4n^2 = 13.6 \] Dividindo ambos os lados por 3.4: \[ n^2 = \frac{13.6}{3.4} = 4 \] Portanto, \( n = 2 \). Assim, a alternativa correta é: a) 2.